o reacție de înlocuire dublă este un tip de reacție chimică în care doi reactanți schimbă ioni pentru a forma două produse noi cu același tip de legături chimice. De obicei, unul dintre produse formează un precipitat. Reacțiile de dublă deplasare iau forma:

AB + CD + CB

reacțiile de înlocuire dublă pot implica reactanți care conțin legături ionice sau covalente, dar tipul de reacție este mai frecvent cu compușii ionici. Acizii și bazele pot participa la reacții de înlocuire dublă. De obicei, solventul este apa.

nume alternative

alte nume pentru o reacție de înlocuire dublă sunt o reacție de deplasare dublă, reacție de schimb sau reacție de metateză a sării. O reacție de înlocuire dublă se numește reacție de descompunere dublă, dar termenul este rezervat atunci când unul sau ambii reactanți nu se dizolvă într-un solvent.

Exemple de reacție dublă de înlocuire

un exemplu de reacție dublă de înlocuire este reacția dintre azotatul de argint și clorura de sodiu în apă. Atât azotatul de argint, cât și clorura de sodiu sunt compuși ionici. Ambii reactanți se dizolvă în ionii lor în soluție apoasă. Ionul de argint preia ionul de clorură de sodiu pentru a forma clorură de argint, în timp ce ionul de sodiu preia anionul nitrat pentru a forma azotat de sodiu. La fel ca reactanții, ambele produse sunt compuși ionici. Clorura de argint are o solubilitate scăzută în apă, deci precipită din soluție.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

un alt exemplu este reacția dintre clorura de bariu și sulfatul de sodiu pentru a forma sulfat de bariu și clorură de sodiu:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) bazo4(s) + 2 NaCl(aq)

toți reactanții și produsele conțin legături ionice. Produsul sulfat de bariu precipită din soluție sub formă de solid.

cum se recunoaște o reacție dublă de înlocuire

puteți recunoaște o reacție dublă de înlocuire într-o ecuație chimică verificând dacă cationii schimbă anioni între ei. Dacă sunt enumerate stările de materie ale reactanților și produselor, căutați o reacție între două soluții apoase care produc un produs apos (aq) și unul care precipită pentru a forma un produs (produse) solid (e). Dacă nu cunoașteți reactanții, dar vedeți formarea precipitatului la amestecarea lor, suspectați o reacție dublă de înlocuire.

dacă nu puteți observa vizual reacția, puteți prezice dacă reactanții se vor dizolva sau nu și se va forma un precipitat (indicând o reacție de înlocuire dublă) folosind reguli de solubilitate.

tipuri de reacții de înlocuire dublă

există mai multe categorii de reacții de înlocuire dublă, inclusiv neutralizare, alchilare, reacții acid-carbonat, schimb contra-ion, metateză apoasă cu Precipitare (reacții de precipitare) și metateză apoasă cu descompunere dublă (reacții de descompunere dublă). Cu toate acestea, cele două tipuri observate cel mai adesea în chimia generală sunt reacțiile de neutralizare și reacțiile de precipitare.

o reacție de neutralizare este o reacție de deplasare dublă între acizi și baze. Când apa este argintul, reacția produce de obicei un compus ionic—o sare. Dacă unul sau ambii reactanți este un acid puternic sau o bază puternică, reacția se desfășoară în direcția înainte.

reacția dintre acidul fluorhidric și hidroxidul de sodiu în apă pentru a forma apă și fluorură de sodiu este un exemplu de reacție de neutralizare. Acidul fluorhidric este (în mod natural) un acid, în timp ce hidroxidul de sodiu este o bază. Forma generală a reacției este:
acid + bază apă + sare
în acest caz, reacția este:
HF(aq) + NaOH(aq) H2O + Naf(aq)

un alt exemplu de reacție de neutralizare este reacția dintre bicarbonatul de sodiu și oțet în vulcanul bicarbonatului de sodiu. Reacția produce în cele din urmă un gaz (dioxid de carbon) și o sare (carbonat de sodiu), dar reacția inițială de neutralizare formează acid carbonic (H2CO3) și acetat de sodiu (NaCH3COO)
NaHCO3 + CH3COOH(aq) H2CO3 + nach3coo
cationii schimbă anioni, dar este mai complicat să observați schimbarea din cauza modului în care sunt scrise formulele compuse. Puteți identifica reacția ca dublă înlocuire atunci când comparați atomii din anionii reactanților și produselor.

într-o reacție de precipitare, doi compuși ionici apoși formează un produs ionic insolubil. Un exemplu este reacția dintre azotatul de plumb(II) și iodura de potasiu pentru a forma azotat de potasiu și iodură de plumb (insolubilă).
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) 2 KNO3(aq) + PbI2(s)
puteți recunoaște formarea precipitatului datorită formulei chimice. În timp ce iodura de plumb este precipitatul, solventul (apa) și reactanții solubili și produsul se numesc supernat sau supernatant. Formarea precipitatului conduce reacția în direcția înainte, pe măsură ce produsul părăsește soluția.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). „Anioni Oxorhenați Tetrahalo.”Sinteze Anorganice. 31: 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623. ch42
• IUPAC (1997). „Metateză.”Compendiu de terminologie chimică (ediția a 2-a.) („cartea de aur”). doi: 10.1351/goldbook.M03878
• Martie, Jerry (1985). Chimie Organică avansată: reacții, mecanisme și structură (ediția a 3-a.). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Elementele de bază ale chimiei. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.