SynthesisEdit

într-o reacție de sinteză, două sau mai multe combinați pentru a forma o substanță mai complexă.

A + B A B {\displaystyle A+B\LONGRIGHTARROW AB}

„doi sau mai mulți reactanți care dau un produs” este un alt mod de a identifica o reacție de sinteză. Un exemplu de reacție de sinteză este combinația de fier și sulf pentru a forma sulfură de fier (II):

8 F E + S 8 8 F E S {\displaystyle 8Fe+s_{8}\longrightarrow 8FeS}

Un alt exemplu este hidrogenul gazos simplu combinat cu oxigenul gazos simplu pentru a produce o substanță mai complexă, cum ar fi apa.

descompunere

o reacție de descompunere este atunci când o substanță mai complexă se descompune în părțile sale mai simple. Este astfel opusul unei reacții de sinteză și poate fi scris ca:

A B A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

un exemplu de reacție de descompunere este electroliza apei pentru a produce oxigen și hidrogen gazos:

2 H 2 O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2h_{2} + o_{2}}

un alt exemplu de reacție de descompunere este carbonatul de calciu care se descompune în oxid de calciu și dioxid> CaCO3 —>cao+CO2

înlocuire unică

într-o singură reacție de înlocuire, un singur element necombinat înlocuiește altul într-un compus; cu alte cuvinte, un element tranzacționează locuri cu un alt element dintr-un compus aceste reacții vin sub forma generală a:

A + B C C + B {\displaystyle A+BC\LONGRIGHTARROW AC+B}

un exemplu de reacție cu o singură deplasare este atunci când magneziul înlocuiește hidrogenul în apă pentru a produce hidroxid de magneziu și hidrogen gazos:

M g + 2 H 2 O)_{2} + H_{2}}

înlocuire dublăedit

într-o reacție de înlocuire dublă, anionii și cationii a doi compuși schimbă locurile și formează doi compuși complet diferiți. Aceste reacții sunt în forma generală:

A B + C D D + C B {\displaystyle AB+CD\LONGRIGHTARROW AD+CB}

de exemplu, când clorura de bariu (BaCl2) și sulfatul de magneziu (MgSO4) reacționează, anionul SO42 schimbă locurile cu anionul 2CL, dând compușilor BaSO4 și MgCl2.

Un alt exemplu de reacție cu deplasare dublă este reacția azotatului de plumb (II) cu iodură de potasiu pentru a forma iodură de plumb (II) și azotat de potasiu:

P b (N O 3 ) 2 + 2 K i p b i 2 + 2 k n o 3 {\displaystyle Pb (NO_{3}) _ {2}+2KI \ longrightarrow PbI_{2} + 2kno_{3}}