obiectivul de învățare
- rezolva problemele de echilibru acido-bazic care implică baze slabe.
puncte cheie
- o bază este o substanță care poate accepta ioni de hidrogen (H+) sau, mai general, poate dona o pereche de electroni de valență; prin urmare, o bază slabă nu ionizează complet sau acceptă complet ioni de hidrogen într-o soluție apoasă.
- bazele cresc pH-ul; bazele slabe au un efect mai puțin dramatic asupra pH-ului.
- pOH este folosit ocazional ca o alternativă la pH pentru a cuantifica concentrația relativă de H + /hidroxid în soluție.
- o constantă de disociere a bazei, Kb, reprezintă matematic puterea relativă a bazei și este analogă cu constanta de disociere acidă; bazele mai slabe au valori Kb mai mici.
- la fel ca acizii slabi, bazele slabe pot fi folosite pentru a face soluții tampon.
Termeni
- enolatea ENOL deprotonat
- enolan alcool organic cu o grupare funcțională-OH situată pe o dublă legătură
- bază slabăun acceptor de protoni care nu se ionizează complet într-o soluție apoasă
o bază este o substanță care poate accepta ioni de hidrogen (H+) sau, mai general, poate dona o pereche de electroni de valență. O bază slabă este o bază chimică care nu ionizează complet într-o soluție apoasă. Deoarece bazele br-Lowry sunt acceptori de protoni, o bază slabă poate fi, de asemenea, definită ca o bază chimică cu protonare incompletă. O formulă generală pentru comportamentul bazei este următoarea:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(aq)
o bază poate accepta protoni din moleculele de apă sau poate dona ioni de hidroxid unei soluții. Ambele acțiuni cresc pH-ul soluției prin scăderea concentrației de ioni H+. Acest lucru are ca rezultat un pH relativ scăzut în comparație cu cel al bazelor puternice. PH-ul bazelor în soluție apoasă variază de la mai mare de 7 (pH-ul apei pure) la 14 (deși unele baze au valori ale pH-ului mai mari de 14). Formula pentru pH este:
pH = – log10
uneori, cu toate acestea, este mai convenabil să se concentreze pe pOH de baze, mai degrabă decât pH. pOH face referire mai direct la .
pOH = -log10
unele baze slabe comune și valorile lor PKB corespunzătoare includ:
- C6H5NH2 (9,38)
- NH3 (4,75)
- CH3NH2 (3,36)
- CH3CH2NH2 (3,27)
pKb mai mic valorile indică valori mai mari ale KB; aceasta indică, de asemenea, o bază mai puternică.la fel ca acizii slabi, bazele slabe au aplicații importante în studiile biochimice, reacțiile chimice și scopurile fiziologice, în special datorită rolului lor în soluțiile tampon. Bazele slabe pot fi, de asemenea, utilizate pentru a cataliza anumite reacții, cum ar fi formarea enolatului, așa cum se demonstrează în figura de mai jos:
