o reacție exergonică se referă la o reacție în care energia este eliberată. Deoarece reactanții își pierd energia (g scade), energia liberă Gibbs (HECTCG) este negativă la temperatură și presiune constantă. Aceste reacții, de obicei, nu necesită energie pentru a continua și, prin urmare, apar spontan. Într-o reacție chimică, ruperea și formarea legăturilor dintre atomi este o formă de energie. Deoarece reacțiile chimice constau în principal în formarea și / sau ruperea legăturilor chimice, reacțiile exergonice eliberează energie prin ruperea legăturilor chimice mai puțin stabile și formând legături mai stabile.Exemplul reacțiilor exergonice care apar în corpul nostru este respirația celulară: C6H12O6 (glucoză) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O această reacție eliberează energie care este utilizată pentru activitățile celulare.

Cu toate acestea, unele reacții exergonice nu apar spontan și necesită un aport mic de energie pentru a începe reacția. Această intrare de energie se numește energie de activare. Odată ce cerința de energie de activare este îndeplinită de o sursă exterioară, reacția continuă să rupă legăturile și să formeze noi legături, iar energia este eliberată pe măsură ce reacția are loc. Acest lucru are ca rezultat un câștig net de energie în sistemul înconjurător și o pierdere netă de energie din sistemul de reacție; prin urmare, schimbarea energiei libere Gibbs (HECTC)] este negativă (ECTCG < 0). O reacție negativă de la zero indică faptul că reacția este spontană și favorabilă din punct de vedere termodinamic.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Cu toate acestea, prin combinarea reacției glucoză+Pi —> glucoză 6-fosfat, o reacție nefavorabilă termodinamic. Celula poate conduce o reacție endergonică.