9.5 încălcări ale regulii octetului

la fel de important și util ca regula octetului este în Lipirea chimică, există unele încălcări bine cunoscute. Aceasta nu înseamnă că regula octetului este inutilă—dimpotrivă. Ca și în cazul multor reguli, există excepții sau încălcări.

există trei încălcări ale regulii octetului. Ciudat-molecule de electrono moleculă cu un număr impar de electroni în carcasa de valență a unui atom. reprezintă prima încălcare a regulii octetului. Deși sunt puțini, unii compuși stabili au un număr impar de electroni în cochilii lor de valență. Cu un număr impar de electroni, cel puțin un atom din moleculă va trebui să încalce regula octetului. Exemple de molecule stabile de electroni impari sunt NO, NO2 și ClO2. Diagrama punctului de electroni Lewis pentru NO este următoarea:

deși atomul de O are un octet de electroni, atomul de N are doar șapte electroni în învelișul său de valență. Deși NO este un compus stabil, este foarte reactiv din punct de vedere chimic, la fel ca majoritatea celorlalți compuși cu electroni impari.

molecule cu deficit de Electrono moleculă cu mai puțin de opt electroni în carcasa de valență a unui atom. reprezintă a doua încălcare a regulii octetului. Acești compuși stabili au mai puțin de opt electroni în jurul unui atom din moleculă. Cele mai frecvente exemple sunt compușii covalenți ai beriliului și borului. De exemplu, beriliul poate forma două legături covalente, rezultând doar patru electroni în învelișul său de valență:

borul produce în mod obișnuit doar trei legături covalente, rezultând doar șase electroni de valență în jurul atomului B. Un exemplu binecunoscut este BF3:

a treia încălcare a regulii octetului se găsește în acei compuși cu mai mult de opt electroni atribuiți învelișului lor de valență. Acestea se numesc molecule de coajă de valență expandatăo moleculă cu mai mult de opt electroni în coaja de valență a unui atom.. Astfel de compuși sunt formați numai de atomi centrali din al treilea rând al tabelului periodic sau dincolo de care au orbitali d goi în cochilii lor de valență care pot participa la legătura covalentă. Un astfel de compus este PF5. Singura Diagramă rezonabilă a punctelor electronice Lewis pentru acest compus are atomul P care face cinci legături covalente:

formal, atomul P are 10 electroni în învelișul său de valență.

răspunsuri

1. nu există nici un fel toți electronii pot fi asociat dacă există un număr impar de ei.

2. 1. 
   2. 
5. 1. 
   2.