a Tabela Periódica é chamada isto não só porque é uma tabela dos elementos, mas porque é arranjado para refletir as tendências periódicas dos elementos.
Esta tabela mostra a tabela periódica tendências de seis diferentes propriedades físicas dos elementos: raio atómico, afinidade eletrônica, electronegativity, energia de ionização, e metálico/não metálico personagem.o raio Atómico é metade da distância entre dois átomos idênticos que se tocam.
- o raio Atómico aumenta à medida que se move para a direita para a esquerda
o raio Atómico aumenta à medida que se move para baixo
à medida que se move através da tabela periódica da direita para a esquerda, cada elemento contém mais um electrão e mais um protão. Os elétrons formam conchas e são atraídos fortemente para a carga positiva no núcleo, puxando as conchas mais perto do centro e efetivamente tornando o átomo menor com a adição de cada próton. À medida que você desce a tabela periódica, a valência do átomo permanece a mesma, mas há mais conchas de elétrons preenchidas entre os elétrons externos e o núcleo positivo. Estas conchas exteriores estão protegidas da carga positiva do núcleo por camadas de elétrons e a carga efetiva que eles experimentam é menor do que o elemento acima deles. Os elétrons externos não são mantidos tão firmemente quanto os elétrons externos dos elementos acima deles sobre a mesa.afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo aceitar um elétron. Ele é medido pela mudança de energia no átomo como um elétron é adicionado à forma gasosa do átomo.a afinidade dos electrões aumenta à medida que nos movemos para a esquerda para a direita, a afinidade dos electrões diminui à medida que nos movemos para baixo, os átomos com carga nuclear mais forte tendem a ter afinidades dos electrões mais elevadas à medida que nos movemos através da tabela. À medida que você se move para baixo, o elétron externo está protegido do núcleo por conchas cheias e fisicamente mais longe. Ambos reduzem a força de atração entre o núcleo e o elétron adicionado.
eletronegatividade é a medida da atração entre o núcleo do átomo e os elétrons em uma ligação química. Em geral, quanto maior for a eletronegatividade, mais forte será a força de atração entre o elétron ligado e o núcleo atômico.
- electronegativity aumenta à medida que você mover para a esquerda e para a direita na tabela
- electronegativity diminui à medida que você se move para baixo da tabela
Um termo relacionado é electropositiva. Pense nisso como o oposto de eletronegatividade. Átomos com baixa eletronegatividade são altamente eletropositivos.a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. Quanto mais apertado o núcleo tiver um electrão, mais energia será necessária para removê-lo.
- A energia de ionização aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita através da tabela
- A energia de ionização diminui à medida que você se move para baixo da tabela
características metálicas e não metálicos são um grupo de propriedades físicas. À medida que você se move para cima e para o outro lado da parte inferior esquerda da tabela, os elementos começam a assumir as características de não-metais. Movendo-se para o lado oposto, os elementos assumem as propriedades dos metais. Para um exame mais detalhado da diferença, confira metais, metalóides e não metálicos.