SynthesisEdit

Em uma reação de síntese, duas ou mais substâncias simples se combinam para formar um complexo de substâncias.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

“Two or more reactants giving one product” is another way to identify a synthesis reaction. Um exemplo de uma reação de síntese é a combinação de ferro e enxofre para formar o ferro(II) sulfeto de:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Outro exemplo é simples gás de hidrogênio combinado com simples gás oxigênio para produzir um jogo mais complexo de substâncias, como a água.

DecompositionEdit

uma reação de decomposição é quando uma substância mais complexa se decompõe em suas partes mais simples. É, portanto, o oposto de uma reação de síntese, e pode ser escrito como:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

um exemplo de uma reação de decomposição é a eletrólise da água para tornar o oxigênio e o hidrogênio do gás:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Outro exemplo de uma reação de decomposição é de carbonato de cálcio quebrar em óxido de cálcio e dióxido de carbono em altas temperaturas:

CaCO3> CaO + CO2

Único replacementEdit

Em uma única reação de substituição, uma única simples elemento substitui outro em um composto; em outras palavras, um elemento comércios locais com outro elemento em um composto que Estas reações vir na forma geral:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Um exemplo de uma única reacção de deslocamento é quando magnésio substitui o hidrogênio na água para fazer hidróxido de magnésio e gás hidrogênio:

M, g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Duplo replacementEdit

Em uma dupla reação de substituição, aniões e catiões de dois compostos mudar de lugares e formam duas totalmente diferentes compostos. Estas reacções são na forma geral:

A B + C D ⟶ A D + B C {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Por exemplo, quando o cloreto de bário (BaCl2) e de sulfato de magnésio (MgSO4) reagir, o TÃO42− ânion muda de lugar com o 2Cl− ânion, dando a compostos de BaSO4 e MgCl2.

Outro exemplo de um duplo deslocamento de reação é uma reação de chumbo(II), nitrato de potássio, iodeto para formulário de chumbo(II) iodeto de potássio e nitrato de:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}