Titulações

No forte de ácido + base forte titulações, o pH muda lentamente no início, rapidamente através do ponto de equivalência de pH=7 e, em seguida, diminui novamente. Se ele está sendo titulado em um ácido forte, o pH vai subir como a base é adicionada a ele. Inversamente, se estiver em uma base forte, o pH cairá como o ácido é adicionado.

• nas titulações de base de ácido forte + fraco, o pH muda lentamente no ponto de equivalência e o pH é igual ao pKa do ácido. O pH é inferior a 7.
• Para a base ácido fraco + forte, o pH é superior a 7 no ponto de equivalência.
• Se houver ácido forte ou base forte deixada após o ponto de equivalência, isto pode ser usado para encontrar o pH da solução.a seguir, vamos ver o ácido sulfúrico. Este único ácido poliprotico é o único a ser completamente desprotonado após o primeiro passo:

  \

  Agora vamos tentar algo um pouco mais difícil. A ionização do ácido fosfórico (três reações de dissociação desta vez) pode ser escrita assim:

  começa com H3PO4:

  \

  \

  \

  assim, a partir destas reacções acima podemos ver que são necessários três passos para remover completamente o ião H+. Isto significa também que esta reacção produzirá três pontos de equivalência. Bases polipróticas são bases que podem aceitar pelo menos um íon h+, ou Próton, em reações ácido-base.

  Common Polyprotic Bases	Formula	Strong/Weak Base	Diprotic/Triprotic Base
  Phosphate ion	PO43-	Weak	Triprotic
  Sulfate ion	SO42-	Very Weak	Diprotic
  Carbonate ion	CO32-	Strong	Diprotic

  First, start with the reaction A3- + H2O ? HA2- + OH-

  Kb1= /=KW/Ka3

  Then, we plug in the products over the reactants:

  HA2- + H2O ? H2A- + OH-

  Kb2 = /=KW/Ka2

  Finally, we are left with the third dissociation, or Kb3:

  H2A- + H2O ? H3A + OH-

  Kb3 = /=KW/Ka1