Learning Objective
- resolve problemas de equilíbrio ácido-base envolvendo bases fracas.
Pontos-Chave
- Uma base é uma substância que pode aceitar íons de hidrogênio (H+) ou, mais geralmente, de doar um par de elétrons de valência; uma base fraca, portanto, não totalmente ionizar ou completamente aceitar íons de hidrogênio em uma solução aquosa.
- Bases aumentam pH; bases fracas têm um efeito menos dramático sobre pH.a pOH é ocasionalmente utilizada como alternativa ao pH para quantificar a concentração relativa de hidróxido de H+/na solução.
- uma constante de dissociação base, Kb, matematicamente representa a força relativa da base e é análoga à constante de dissociação ácida; bases mais fracas têm valores Kb menores.como ácidos fracos, bases fracas podem ser usadas para fazer soluções tampão.
Termos
- enolatea deprotonated enol.
- enolan álcool orgânico com um -OH do grupo funcional localizado fora de uma ligação dupla
- fraco basea aceitador de protões que não se ionizam completamente em solução aquosa
Uma base é uma substância que pode aceitar íons de hidrogênio (H+) ou, mais geralmente, de doar um par de elétrons de valência. Uma base fraca é uma base química que não ioniza totalmente em uma solução aquosa. Como bases Brønsted-Lowry são aceitadores de prótons, uma base fraca também pode ser definida como uma base química com prótonação incompleta. Uma fórmula geral para o comportamento de base é a seguinte:
b(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(AQ)
a base pode aceitar prótons de moléculas de água ou doar íons de hidróxido para uma solução. Ambas as ações elevam o pH da solução diminuindo a concentração de íons H+. Isto resulta em um pH relativamente baixo em comparação com aquele de bases fortes. O pH das bases em solução aquosa varia de mais de 7 (o pH da água pura) a 14 (embora algumas bases tenham valores de pH superiores a 14). A fórmula para pH é::
pH = – log10
às vezes, no entanto, é mais conveniente concentrar-se no pOH de bases, em vez do pH. o pOH refere mais diretamente o .
pOH = -log10
Algumas fracas bases e seus correspondentes valores de pKb incluem:
- C6H5NH2 (em 9,38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
Menor pKb valores indicam maiores valores de Kb; isso também indica uma forte base.como ácidos fracos, bases fracas têm aplicações importantes em estudos bioquímicos, reações químicas e propósitos fisiológicos, particularmente devido ao seu papel em soluções tampão. Fraco bases também podem ser usados para catalisar certas reações, como enolate formação, como demonstrado na figura abaixo:
