Objetivo
- Explicar o porquê de alguns elementos pode formar-se uma expansão do octeto
Pontos-Chave
- o Principal grupo de elementos que formam mais títulos do que seria previsto pela regra do octeto são chamados hypervalent compostos, e têm o que é conhecido como um “expandido octeto”, o que significa que há mais de oito elétrons em torno de um átomo.
- a Regra do octeto pode ser ‘expandida’ por alguns elementos utilizando os d-orbitais encontrados no terceiro nível de energia principal e além. Enxofre, fósforo, silício e cloro são exemplos comuns de elementos que formam um octeto expandido.pentacloreto de fósforo (PCl5) e hexafluoreto de enxofre (SF6) são exemplos de moléculas que se desviam da regra dos octetos por terem mais de 8 elétrons em torno do átomo central.
Termos
- molécula molecular hipervalente que contém um átomo de um elemento do grupo principal que se afasta da Regra do octeto, partilhando mais de oito electrões.o caso octetA expandido onde um átomo compartilha mais de oito elétrons com seus parceiros de ligação.elementos do grupo principal que não fazem parte do bloco de metal de transição na tabela periódica.
Desvios da Regra do Octeto
Um hypervalent molécula é uma molécula que contém um ou mais elementos do grupo principal que suportam mais de oito elétrons em sua valência níveis, como resultado da ligação. Pentacloreto de fósforo( PCl5), hexafluoreto de enxofre (SF6), trifluoreto de cloro (ClF3), e o íon de triiodeto (I3−) são exemplos de moléculas hipervalentes.
para os elementos no segundo período da tabela periódica( nível de energia principal n = 2), os elétrons s2p6 compreendem o octeto, e não existe nenhum subnível D. Como resultado, os elementos do segundo período (mais especificamente, os não-metais C, N, O, F) obedecem à Regra do octeto sem exceções.
no Entanto, alguns do terceiro período de elementos (Si, P, S e Cl) foram observados de ligar-se a mais de quatro outros átomos, e, assim, a necessidade de envolver mais do que os quatro pares de elétrons disponíveis em um s2p6 octeto. Isto é possível porque para n = 3, o subnível d existe, e tem cinco orbitais d. Embora a energia dos orbitais 3D vazios seja normalmente maior do que a do orbital 4s, essa diferença é pequena e os orbitais d adicionais podem acomodar mais elétrons. Portanto, os orbitais d participam na ligação com outros átomos e um octeto expandido é produzido. Exemplos de moléculas em que um átomo central do terceiro período Contém um octeto expandido são os pentahalidas de fósforo e hexafluoreto de enxofre.
para átomos no quarto período E além, orbitais d mais altos podem ser usados para acomodar pares compartilhados adicionais além do octeto. As energias relativas dos diferentes tipos de orbitais atômicos revelam que as lacunas de energia se tornam menores à medida que o principal nível de energia do número quântico (n) aumenta, e o custo energético de usar esses orbitais mais elevados para acomodar elétrons de ligação se torna menor.