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Hidrofóbicos e hidrofílicos são opostos. A palavra Hide “hydr” vem do grego “hydor” que significa água, portanto os materiais hidrofóbicos são “tementes à água”, e não se misturam com água, enquanto os materiais hidrofílicos são “amantes da água” e têm tendência a ser molhados pela água. Se você gotejar água em uma superfície, às vezes ele se espalhará uniformemente quando ele atinge a superfície, por exemplo, em uma toalha de papel, e às vezes ele será colocado em gotículas, como em uma nova jaqueta impermeável.

photographs by N. J. Rogers Simpson

Materials and molecules that have an affinity for water are hydrophilic; uma superfície hidrofílica fará com que a água se espalhe, e moléculas que são hidrofílicas tendem a dissolver-se bem na água. Muitas superfícies metálicas são hidrofílicas, por exemplo, folhas de alumínio. Superfícies hidrofóbicas tendem a repelir a água, fazendo com que ela forme gotículas; folhas de lótus são incrivelmente hidrofóbicas e fazem com que a água seja contaminada, devido à sua estrutura superficial. O efeito é tão extremo que é muitas vezes chamado de “ultra-hidrofóbico”, e referido como o “efeito lótus”. Vocês podem observar isso com folhas de lótus secas que são encontradas em supermercados chineses.

A hidrofobicidade/hydrophilicity de materiais e superfícies pode ser medido através da determinação do ângulo de contato:

Este é o ângulo (θ), medido através do líquido, onde o líquido/ar limite atende a superfície sólida. Quanto maior é o ângulo de contato, mais hidrofóbica é a superfície e mais as contas de água.

além de descrever superfícies sólidas, “hidrofóbicas” e “hidrofílicas” podem ser utilizadas como adjectivos para descrever moléculas. As moléculas hidrofílicas têm uma afinidade pela água e tendem a dissolver-se bem em solventes polares. Moléculas que carregam polarização, formam ligações de hidrogênio e / ou existem como íons em solução tendem a se dissolver bem na água porque as cargas podem ser estabilizadas rodeando as moléculas com moléculas de água polar. Em contraste, as moléculas não-polares (como o óleo) não têm afinidade para a água.; é mais desejável que as moléculas de óleo estabilizem-se umas às outras através das forças de van der Waals, e as moléculas de água estabilizem-se umas às outras através da ligação do hidrogénio, do que que que as moléculas se misturem e interajam umas com as outras, e, portanto, o óleo e a água formam camadas.

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