quando uma substância muda o seu estado de matéria, é necessária uma quantidade específica de energia para completar a mudança. Quando a mudança de fase é entre sólido e líquido, a quantidade de energia por unidade de massa é chamada de calor de fusão. Estes problemas de calor de fusão exemplo vai mostrar como aplicar o calor de fusão para equações de calor.

a equação para encontrar esta energia é bastante simples.

Q = m · ΔHf

, onde
Q = Energia
m = massa
ΔHf = calor de fusão

o Calor de Fusão do Problema do Exemplo 1

Pergunta: O calor de fusão da água é de 334 J/g. Quanta energia é necessária para derreter 50 gramas de gelo em água líquida?solução

: aplicar esta informação à fórmula.

m = 50 gramas
ΔHf = 334 J/g

Q = m · ΔHf
Q = (50 g) · (334 J/g)
Q = 16700 J = 16.7 kJ

Resposta: É preciso 16700 joules ou 16,7 kj de derreter 50 gramas de gelo na água.calor de fusão problema de Exemplo 2: Se é preciso 41000 joules de calor para derreter 200 gramas de cobre sólido a cobre líquido, Qual é o calor de fusão do cobre?

solução: primeiro, listar o que sabemos.
M = 200 g
Q = 41000 J
aplique isto à equação do calor da fusão.
Q = m·ΔHf
41000 J = (200 g) * ΔHf
resolver para ΔHf.
ΔHf = 41000 J/200 g
ΔHf = 205 J/g
resposta: o calor de fusão do cobre é 205 J/g.

calor de fusão exemplo Tip: verifique as suas unidades!

a principal fonte de erros que envolvem o calor de fusão são as unidades. Certifique-se de combinar as unidades de calor de fusão para as unidades que você precisa em seus problemas. As hastes de fusão podem ser expressas em joules/grama, kilojoules/quilograma, calorias/grama, ou mesmo joules / mole para os químicos. Unidades de verificação dupla é uma maneira simples de evitar erros desnecessários.

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