O elemento químico de gálio é classificado como um outro metal. Este asteróide foi descoberto em 1875 por Paul Lecoq de Boisbaudran.
Zona de Dados
| Classificação: | Gálio é um metal’ |
| Cor: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| volume de polarização | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
a Descoberta do Gálio
Antes da descoberta do gálio sua existência e principais propriedades foram previstos pelo químico russo Dmitri Mendeleev. Ele nomeou o elemento hipotético Eka-alumínio como ele previu que o elemento iria sentar abaixo de alumínio na tabela periódica.o gálio foi descoberto pelo químico francês Paul E. Lecoq de Boisbaudran através de um espectroscópio em 1875 em Paris.
seu espectro agora característico (duas linhas violetas) identificou-o como um novo elemento.de Boisbaudran extraiu gálio, em primeira instância, de um minério de blende de zinco dos Pirinéus, obtendo inicialmente apenas 0,65 gramas de 430 kg de minério. Ele isolou gálio por eletrólise de seu hidróxido em solução de hidróxido de potássio.
A origem do nome vem do latim “Gallia”, que significa França.a foto abaixo mostra cristais de metal de gálio. Image Ref (1).
de Alta eficiência, tripla junção de arsenieto de gálio de células solares cobrir os lados do U.S. Naval Academy satélite MidSTAR-1 (Foto: NASA)
Aparência e Características
efeitos Nocivos:
o Gálio é considerado não-tóxico.características:o gálio é um metal macio prateado, de vidro. Ele se senta perto dos não-metais na tabela periódica e suas propriedades metálicas não são obviamente tão metálicas como a maioria dos outros metais. O gálio sólido é frágil e é um condutor eléctrico mais pobre do que o chumbo.as fracturas de metal sólido concoidalmente. (Conchoidally means like a shell-the fractured surfaces are curved like a sea shell.o gálio tem a segunda maior gama líquida de qualquer elemento e é um dos poucos metais que são líquidos à temperatura ambiente (m.pt. 29.76 oC, 85.6 oF ), derretendo na mão.os outros metais com esta propriedade são césio, frâncio e mercúrio.
bromo é o único elemento não metálico que é líquido à temperatura ambiente ou em torno dela.revestimentos líquidos de gálio em oujectos de vidro e superfícies semelhantes.o gálio também tem a propriedade incomum que (como a água) se expande à medida que congela. quatro outros elementos expandem-se quando congelam; silício, bismuto, antimónio e germânio
usos de gálio
ligas de gálio de baixa fusão são usados em alguns Termómetros médicos como substitutos não tóxicos do mercúrio.o arsenieto de gálio é utilizado na produção de semicondutores principalmente para díodos laser, díodos emissores de luz e painéis solares. Também é usado para criar espelhos brilhantes.
Abundância e Isótopos
Abundância crosta terrestre: 19 partes por milhão em peso, 5.5 partes por milhão por toupeiras
Abundância sistema solar: 40 partes por bilhão, em peso, de 0,6 partes por bilhão por toupeiras
o Custo puro: $220 por 100 g
o Custo, a granel: $ por 100 g
Fonte: Gálio não existe livre na natureza e não há minerais, com substancial de gálio de conteúdo. Comercialmente, a maioria do gálio é extraído como um subproduto da produção de alumínio e zinco. O gálio também é extraído das poeiras de carvão. isótopos: o gálio tem 24 isótopos cujas semi-vidas são conhecidas, com números de massa 61 a 84. Destes, dois são estáveis: 69Ga e 71Ga com abundância natural de 60,1% e 39,9%, respectivamente.
- Foto Foobar, GNU-FD.
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"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.