em termodinâmica, calor é energia em transferência de ou para um sistema termodinâmico, por outros mecanismos que não o trabalho termodinâmico ou transferência de matéria. Calor refere-se a uma quantidade transferida entre sistemas, não a uma propriedade de qualquer sistema, ou “contida” dentro dele. Por outro lado, a energia interna é propriedade de um único sistema. O calor e o trabalho dependem da forma como uma transferência de energia ocorreu, enquanto a energia interna é propriedade do Estado de um sistema e pode, portanto, ser entendida sem saber como a energia chegou lá.

numa Conta estatística mecânica de um gás ideal, na qual as moléculas se movem independentemente entre colisões instantâneas, a energia interna é a soma total das energias cinéticas das partículas independentes do gás, e é este movimento cinético que é a fonte e o efeito da transferência de calor através dos limites de um sistema. Para um gás que não tem interações de partículas, exceto para Colisões instantâneas, o termo “energia térmica” é efetivamente sinônimo de “energia interna”. Em muitos textos de Física Estatística, “energia térmica” refere-se a k t {\displaystyle kT} , o produto da constante de Boltzmann e da temperatura absoluta, também escrito como k B T {\displaystyle k_{\text{b}}} t}. Em um material, especialmente em matéria condensada, tal como um líquido ou um sólido, no qual o constituinte partículas, tais como moléculas ou íons, interagir fortemente com o outro, as energias de tais interações contribuem fortemente para a energia interna do corpo, mas não são apenas aparente, na temperatura.

O termo “energia térmica” também é aplicado à energia transportada por um fluxo de calor, embora isso também possa ser simplesmente chamado de calor ou quantidade de calor.