Um casal de substituição de reação é um tipo de reação química, onde dois reagentes troca de íons para formar dois novos produtos com o mesmo tipo de ligações químicas. Normalmente, um dos produtos forma um precipitado. Reações de deslocamento duplo tomam a forma:

AB + CD → AD + CB

reações de substituição dupla podem envolver reagentes que contêm ligações iônicas ou covalentes, mas o tipo de reação é mais comum com compostos iônicos. Ácidos e bases podem participar em reações de dupla substituição. Normalmente, o solvente é água.

nomes alternativos

Outros nomes para uma reacção de substituição dupla são uma reacção de deslocamento duplo, reacção de troca ou reacção de metatese salina. Uma reação de substituição dupla é chamada de reação de decomposição dupla, mas o termo é reservado para quando um ou ambos os reagentes não se dissolvem em um solvente.um exemplo de uma reação de substituição dupla é a reação entre nitrato de Prata e cloreto de sódio na água. Tanto nitrato de prata quanto cloreto de sódio são compostos iônicos. Ambos os reagentes se dissolvem em seus íons em solução aquosa. O íon de prata pega o íon cloreto de sódio para formar cloreto de prata, enquanto o íon de sódio pega o ânion de nitrato para formar nitrato de sódio. Como os reagentes, ambos os produtos são compostos iônicos. O cloreto de prata tem uma baixa solubilidade na água, por isso precipita-se para fora da solução.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Outro exemplo é a reação entre cloreto de bário e sulfato de sódio para formar sulfato de bário e cloreto de sódio:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Todos os reagentes e produtos contêm iônica títulos. O produto Sulfato de bário precipita para fora da solução como um sólido.

como reconhecer uma reacção de substituição dupla

pode reconhecer uma reacção de substituição dupla numa equação química, verificando se as catiões trocam aniões umas com as outras. Se os estados da matéria dos reagentes e produtos forem listados, procure uma reação entre duas soluções aquosas que produz um produto aquoso (aq) e um que precipita a formar um produto sólido (s). Se você não conhece os reagentes mas vê formação precipitada ao misturá-los, suspeite de uma dupla reação de substituição.se não puder observar visualmente a reacção, pode prever se os reagentes se dissolvem ou não e se formará um precipitado (indicando uma reacção de substituição dupla) usando regras de solubilidade.

Tipos de Dupla Substituição Reações

Há várias categorias de dupla substituição reações, incluindo a neutralização, alquilação, ácido-carbonato de reações, contra-íon exchange, aquosa metathesis com a precipitação (chuva reações), e aquosa metathesis com o dobro de decomposição (duas reações de decomposição). No entanto, os dois tipos mais frequentemente vistos em Química Geral são reações de neutralização e reações de precipitação.

uma reacção de neutralização é uma reacção de deslocamento duplo entre ácidos e bases. Quando a água é a prata, a reação geralmente produz um composto iônico – um sal. Se um ou ambos os reagentes são ácidos fortes ou bases fortes, a reação segue na direção da frente.

a reacção entre o ácido fluorídrico e o hidróxido de sódio em água para formar água e fluoreto de sódio é um exemplo de uma reacção de neutralização. O ácido fluorídrico é (naturalmente) um ácido, enquanto o hidróxido de sódio é uma base. A forma geral da reação é:
ácido + base → água + sal
neste caso, a reação é:
HF(aq) + NaOH(aq) → H2O + NaF(aq)

Outro exemplo de uma reação de neutralização é a reação entre o bicarbonato de sódio e vinagre e o bicarbonato de sódio vulcão. A reação, em última análise, produz um gás (dióxido de carbono) e sal (carbonato de sódio), mas o primeiro reação de neutralização formas de ácido carbônico (H2CO3) e acetato de sódio (NaCH3COO)
NaHCO3 + CH3COOH(aq) → H2CO3 + NaCH3COO
catiões de troca ânions, mas é mais complicado perceber o swap devido à forma como o composto fórmulas são escritos. Você pode identificar a reação como dupla substituição quando você compara os átomos nos Ânions dos reagentes e produtos.numa reacção de precipitação, dois compostos iónicos aquosos formam um produto iónico insolúvel. Um exemplo é a reação entre nitrato de chumbo(II) e iodeto de potássio para formar nitrato de potássio e iodeto de chumbo (insolúvel).
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(AQ) + PbI2 (s)
você pode reconhecer formação de precipitado por causa do (s) seguindo a fórmula química. Enquanto o iodeto de chumbo é o precipitado, o solvente (água) e os reagentes solúveis e o produto são chamados de supernato ou sobrenadante. A formação de precipitados conduz a reacção na direcção da frente, à medida que o produto sai da solução.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). “Tetrahalo Oxorhenate Anions.”Inorganic Syntheses. 31: 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623. ch42
• IUPAC (1997). “Metathesis.”Compendium of Chemical Terminology (2nd ed.) (The”Gold Book”). doi: 10.1351/goldbook.Março, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.Myers, Richard (2009). O básico da química. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.