uma reacção exergónica refere-se a uma reacção em que a energia é libertada. Como os reagentes perdem energia (g diminui), a energia livre de Gibbs (ΔG) é negativa sob temperatura e pressão constantes. Estas reacções normalmente não requerem energia para prosseguir e, portanto, ocorrem espontaneamente. Em uma reação química, quebrar e formar ligações entre átomos é uma forma de energia. Uma vez que as reações químicas consistem principalmente em formar e/ou quebrar ligações químicas, reações exergônicas liberam energia quebrando ligações químicas menos estáveis e formando ligações mais estáveis.O exemplo de reações exergônicas ocorrem em nosso corpo é a respiração celular: C6H12O6 (glicose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O esta energia de liberação de reação que é usada para atividades celulares. no entanto, algumas reacções exergónicas não ocorrem espontaneamente e requerem uma pequena entrada de energia para iniciar a reacção. Esta entrada de energia é chamada de energia de ativação. Uma vez que a necessidade de energia de ativação é cumprida por uma fonte externa, a reação procede à quebra de ligações e forma novas ligações e energia é liberada à medida que a reação ocorre. Isso resulta em um ganho líquido de energia no sistema circundante, e uma perda líquida de energia a partir da reação do sistema; assim, a mudança na energia livre de Gibbs (ΔG)] é negativo (ΔG < 0). Um ΔG negativo denota que a reação é espontânea e termodinamicamente favorável.

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. No entanto, combinando a reação glicose+Pi – – – > 6-fosfato de glicose, uma reação termodinamicamente desfavorável. A célula pode conduzir uma reacção endergónica.