Em química, uma base é pensado como uma substância que pode aceitar prótons ou de qualquer composto químico que produz iões de hidróxido (OH-) em solução. Também é comumente referido como qualquer substância que pode reagir com um ácido para diminuir ou neutralizar suas propriedades ácidas, mudar a cor dos indicadores (e.g. tornar o papel litmus vermelho azul), sentir escorregadio ao toque quando em solução, sabor amargo, reagir com ácidos para formar sais, e promover certas reações químicas (por exemplo, catálise base). Exemplo de bases simples são hidróxido de sódio e amônia. Hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica ou lixívia, dissocia-se em água para formar íons hidróxido (OH -) e íons de sódio (na+).

numa solução básica, a fenolftaleína tem uma cor rosa ou vermelha.

Bases têm muitos usos práticos, e vários deles são comumente encontrados na casa. O amoníaco doméstico é um agente de limpeza familiar. A lixívia é utilizada para limpar tamancos e drenos. Hidróxido de potássio, também chamado de potassa cáustica, é usado para fazer sabão suave que se dissolve em água com facilidade. Hidróxido de magnésio na água (também chamado de leite de Magnésia) é usado como um antiácido ou laxante.

alcalino e base

origens dos conceitos

o termo “alcalino” é derivado da palavra árabe al qalīy, que significa “as cinzas calcinadas.”Estas cinzas de plantas foram consideradas como tendo propriedades tais como a capacidade de reverter a ação dos ácidos e ter poder detergente. Assim, um alcalino foi inicialmente pensado como a antítese de um ácido. A formação de sais da reação ácido e alcalino levou à visão de que os sais podem ser derivados de dois constituintes de naturezas opostas.no entanto, nem todos os constituintes não ácidos possuíam propriedades alcalinas. Exemplos disso são os óxidos e hidróxidos de metais pesados. Por isso, nasceu o conceito de “base”. Este conceito foi introduzido pela primeira vez pelo químico francês Guillaume François Rouelle em 1754. Ele observou que os ácidos—que naqueles dias foram principalmente líquidos voláteis, como o ácido acético se transformou em uma sólida sais somente quando combinado com substâncias específicas. Estas substâncias formaram uma base de concreto para o sal, e, portanto, o nome.

confusão entre base e álcali

os Termos “base” e “álcali” são muitas vezes usados indistintamente, porque a maioria das bases comuns são álcalis. É comum falar de “medir a alcalinidade do solo” quando o que realmente significa é a medição do pH (propriedade de base). Similarmente, bases que não são alcalinas, como amônia, são por vezes erroneamente referidas como alcalinas.Note-se que nem todos ou mesmo a maioria dos sais formados por metais alcalinos são alcalinos; esta designação aplica-se apenas aos sais básicos.enquanto a maioria dos óxidos metálicos eletropositivos são básicos, apenas os óxidos metálicos alcalinos solúveis e alcalinos podem ser corretamente chamados de alcalinos.

Esta definição de um alcalino como um sal básico de um metal alcalino ou alcalino metal terrestre parece ser a mais comum, com base em Definições de dicionário, no entanto, definições conflitantes do termo alcalino existem. Estes incluem:

• qualquer base que seja água solubleAlkali, Farlex, 2008. Retrieved April 8, 2008.</ref> isto é mais precisamente chamado de Base de Arrhenius.a solução de uma base em água.

definições de ácidos e bases

ácidos e bases formam pares complementares, pelo que as suas definições devem ser consideradas em conjunto. Existem três grupos comuns de definições: as definições de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, a fim de aumentar a generalidade.

• Arrhenius: de acordo com esta definição, um ácido é uma substância que aumenta a concentração de íon hidrônio (H3O+) quando dissolvido em água, enquanto as bases são substâncias que aumentam a concentração de íons hidróxido (OH-). Esta definição limita ácidos e bases a substâncias que podem dissolver-se na água. Por volta de 1800, muitos químicos franceses, incluindo Antoine Lavoisier, incorretamente acreditavam que todos os ácidos continham oxigênio. Na verdade, a palavra alemã moderna para oxigênio é Sauerstoff (lit. substância azeda). Químicos ingleses, incluindo Sir Humphry Davy, ao mesmo tempo acreditavam que todos os ácidos continham hidrogénio. O químico sueco Svante Arrhenius usou esta crença para desenvolver esta definição de ácido.Brønsted-Lowry: De acordo com esta definição, um ácido é um doador de prótons (núcleo de hidrogênio) e uma base é um aceitador de prótons (núcleo de hidrogênio). Diz-se que o ácido é dissociado após o próton ser doado. Um ácido e a base correspondente são referidos como pares ácido-base conjugados. Brønsted e Lowry formularam esta definição, que inclui substâncias insolúveis em água não incluídas na definição de Arrhenius.de acordo com esta definição, um ácido é um aceitador de par de elétrons e uma base é um doador de par de elétrons. (Estes são frequentemente referidos como “ácidos de Lewis” e “bases de Lewis”, e são eletrófilos e nucleófilos, respectivamente, em Química Orgânica; bases de Lewis também são ligantes em química de coordenação. Os ácidos de Lewis incluem substâncias sem prótons transferíveis (ou seja, íons H+ hidrogênio), como cloreto de ferro(III), e, portanto, a definição de Lewis de um ácido tem uma aplicação mais ampla do que a definição de Brønsted-Lowry. A definição de Lewis também pode ser explicada com a teoria orbital molecular. Em geral, um ácido pode receber um par de elétrons em sua menor órbita desocupada (LUMO) a partir da mais alta orbital ocupada (HOMO) de uma base. Isto é, o HOMO da base e o LUMO do ácido combinam-se com um orbital molecular de ligação. Esta definição foi desenvolvida por Gilbert N. Lewis.algumas propriedades gerais das bases incluem: sabor amargo( ao contrário do sabor amargo dos ácidos e da doçura dos aldeídos e cetonas)

toque: sensação viscosa ou de soapia nos dedos reactividade:Condutividade eléctrica: soluções aquosas ou bases fundidas dissociam-se em íons e conduzem electricidade

• ensaio Litmus: as Bases tornam-se em azul de papel litmus vermelho.

características químicas

Bases constante de ionização e pH

uma equação geral pode ser escrita para a aceitação de íons H+ da água por uma base molecular, B, para formar seu ácido conjugado, BH+.

B(aq) + H2O(l) ⇌ BH+(aq) + OH-(aq)

K b = ⋅ {\displaystyle K_{b}={\cdot \sobre }}Então, K b = ⋅ {\displaystyle K_{b}={\cdot \sobre }}

A constante de equilíbrio Kb é também chamado de Base de Ionização Constante. Refere-se à reação na qual uma base Forma seu ácido conjugado removendo um íon H+ da água.o pH da água (impura) é uma medida da sua acidez. Em água pura, cerca de uma em cada dez milhões de moléculas se dissociam em íons hidrônio (H3O+) e íons hidróxido (OH−), de acordo com a seguinte equação:

2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)

uma base aceita (remove) íons hidrônio (H3O+) da solução, ou DOA íons hidróxido (OH-) à solução. Em contraste, um ácido Doa H3O+ iões para a solução ou Aceita OH -, baixando assim o pH.por exemplo, se 1 mole de hidróxido de sódio (40 g) for dissolvido em 1 litro de água, a concentração de íons de hidróxido torna −se = 1 mol/L. portanto = 10-14 mol/L, e pH = – log 10-14 = 14.

a constante de basicidade ou pKb é uma medida de basicidade e relacionada com o pKa pela simples relação pKa + pKb = 14.

Strenght de Base

uma “Base forte” é aquela que hidrolisa completamente, ácidos desprotonantes em uma reação ácido-base, portanto, elevando o pH da solução para 14. Compostos com um pH superior a 13 são chamados bases fortes. Bases fortes, como ácidos fortes, atacam tecidos vivos e causam queimaduras graves. Eles reagem de forma diferente à pele do que os ácidos fazê-lo enquanto os ácidos fortes são corrosivos, dizemos que bases fortes são cáusticos. Exemplos comuns de bases fortes são os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos como NaOH e Ca(OH)2. Bases muito fortes são mesmo capazes de desprotonar grupos C-H muito fracamente ácidos na ausência de água.Superbases são uma classe de compostos especialmente básicos e bases de Arpão são uma classe especial de bases fortes com baixa nucleofilicidade.

Exemplos de Bases Fortes (Hidróxido de compostos em ordem decrescente de força:

• hidróxido de Potássio (KOH)
• hidróxido de Bário (Ba(OH)2)
• hidróxido de Césio (CsOH)
• hidróxido de Sódio (NaOH)
• hidróxido de Estrôncio (Sr(OH)2)
• hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2)
• hidróxido de Lítio (LiOH)
• hidróxido de Rubídio (RbOH)

catiões destas bases fortes aparecem nos grupos 1 e 2 da tabela periódica (alcalinos e alcalino-terrosos).bases ainda mais fortes são:

• hidreto de Sódio (NaH)
• Lítio diisopropylamide (LDA) (C6H14LiN)
• amida de Sódio (NaNH2)

“Uma Base Fraca” é aquele que não totalmente ionizar em solução. Quando uma base ioniza, ela pega um íon de hidrogênio da água ao seu redor, deixando um íon OH para trás. Bases fracas têm uma concentração mais alta de H+ do que bases fortes. Bases fracas existem em equilíbrio químico da mesma forma que ácidos fracos. A constante de ionização de Base Kb indica a força da base. Os Kbs grandes pertencem a bases mais fortes. O pH de uma base é superior a 7 (sendo 7 o número neutro); abaixo de 7 é um ácido), normalmente até 14.Exemplo comum de uma base fraca é o amoníaco, que é usado para limpeza.

Exemplos de Bases Fracas:

• Alanina (C3H5O2NH2)
• Amônia (água) (NH3 (NH4OH))
• Dimetilamina ((CH3)2NH)
• Etilamina (C2H5NH2)
• Glicina (C2H3O2NH2)
• Hidrazina (N2H4)
• a Metilamina (CH3NH2)
• Trimetilamina ((CH3)3N)

Ácido – Base Neutralização

Bases pode ser pensado como a química oposto de ácidos. Uma reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização. Bases e ácidos são vistos como opostos porque o efeito de um ácido é aumentar a concentração de íon hidrônio (H3O+) na água, onde como bases reduzem essa concentração. As Bases reagem com ácidos para produzir sais e água.

um íon positivo de sais vem da base e seu íon negativo vem do ácido.Considerando um hidróxido de metal como base, a reacção geral é:

HX(aq) + MS(aq) → MX(aq) + HOH(l) ácido base sal água

Sais de bases fortes e ácidos fortes

Um ácido forte HCl (ácido clorídrico) reage com uma base forte NaOH (hidróxido de sódio) para formar o NaCl (sal = cloreto de sódio) e água. Se as quantidades do ácido e da base estiverem na razão estequiométrica correta, então a reação sofrerá uma neutralização completa onde o ácido e a base perderão suas respectivas propriedades.

HCL(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) strong strong salt water acid base

sais de bases fortes e ácidos fracos

a strong base NaOH (sodium hydroxide) added to a weak acid CH3COOH (acético acid) in 1L of solution, forming NaCH3COO (sodium acetate) and water.

CH3COOH (aq) + NaOH(aq) → NaCH3COO (AQ) + H2O(l) weak weak weak salt water acid base

sais of weak bases and strong acids

Weak bases react with strong acids to form acidic salt solutions. O ácido conjugado da base fraca determina o seu pH. Por exemplo, NH3 (amônia) é adicionado ao HCl (ácido clorídrico) para formar NH4Cl (cloreto de amônio).

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl (aq) ácido salgado fraco e forte

assim que o sal é formado reage com água, resultando em uma solução ligeiramente ácida.

Sais de bases fracas e ácidos fracos

soluções salinas contendo cátions ácidos e básicos de ânions, tais como NH4F (fluoreto de amónio) temos duas possíveis reações:

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NH3(aq) Ka(NH4+) = 5,6 x 10-10 F-(aq) + H2O(l) ↔ HF(aq) + OH-(aq) Kb(F-) = 1.4 x 10-11

desde Ka(NH4+) > Kb (F-), a reação de amônia com água é mais favorável. Por conseguinte, a solução resultante é ligeiramente ácida.

alcalinos

sais alcalinos

a maioria dos sais básicos são sais alcalinos, dos quais exemplos comuns são::

• hidróxido de sódio (muitas vezes chamado de “soda cáustica”)
• hidróxido de potássio (comumente chamado de “cal”)
• soda cáustica (termo genérico para qualquer um dos dois anteriores, ou mesmo para uma mistura)
• carbonato de cálcio (às vezes chamado de “cal livre”)
• hidróxido de magnésio é um exemplo de um atípico alcalinos: é uma base fraca (não pode ser detectado por fenolftaleína) e tem baixa solubilidade em água.o solo alcalino com um valor de pH superior a 7.4 é normalmente referido como alcalino. Esta propriedade do solo pode ocorrer naturalmente, devido à presença de sais alcalinos. Embora algumas plantas prefiram um solo ligeiramente básico (incluindo vegetais como couve e forragem como búfala), a maioria das plantas preferem um solo ligeiramente ácido (pH entre 6,0 e 6,8), e solos alcalinos podem causar problemas.em Lagos alcalinos (um tipo de Lago Salgado), a evaporação concentra os sais alcalinos naturais, muitas vezes formando uma crosta de sal ligeiramente básico em uma grande área.

  exemplos de Lagos alcalinos:

  • Lago Redberry, Saskatchewan, Canadá.Tramping Lake, Saskatchewan, Canadá.

  alcalinidade dos não-hidróxidos

  tanto o carbonato de sódio como o amoníaco são bases, embora nenhuma destas substâncias contenha grupos OH. Isto porque ambos os compostos aceitam H+ quando dissolvidos em água:

  Na2CO3 + H2O → 2 na+ + HCO3- + OH – NH3 + H2O → NH4+ + OH-

  Bases como catalisadores heterogêneos

  substâncias básicas podem ser usadas como catalisadores heterogêneos insolúveis para reações químicas. Exemplos são óxidos metálicos, tais como óxido de magnésio, óxido de cálcio e óxido de bário, bem como fluoreto de potássio em alumina e alguns zeólitos. Muitos metais de transição são bons catalisadores, muitos dos quais formam substâncias básicas. Catalisadores básicos têm sido usados para hidrogenações, a migração de ligações duplas, na redução de Meerwein-Ponndorf-Verlay, a reação de Michael, e muitas outras reações.

  química de base prática

  além de seus usos em indústrias, bases têm muitas aplicações em torno da casa. Antiácidos são usados para neutralizar a acidez do estômago.; os jardineiros usam bases como cal (CaO) para tornar o solo mais básico. Bases leves são usadas para limpar tudo, desde pratos e roupas para veículos e o cão da família.um antiácido é uma base que é usada para neutralizar o excesso de ácido estomacal. A dose recomendada é a quantidade de base necessária para neutralizar alguns, mas não todos, do ácido estomacal.a Química Ácido-Base de alguns antiácidos:

  Compound	Chemical Formula	Chemical Reaction
  Aluminum hydroxide	Al(OH)3	Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) —–> AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
  Calcium carbonate	CaCO3	CaCO3(s) + 2 HCl(aq) —–> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
  Magnesium carbonate	MgCO3	MgCO3(s) + 2 HCl(aq) —–> MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
  Magnesium hydroxide	Mg(OH)2	Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) —–> MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
  Sodium bicarbonate	NaHCO3	NaHCO3(aq) + HCl(aq) —–> NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

  Household Cleaners

  Most cleaning compounds such as dishwashing detergents, scouring powders, laundry detergents, and oven cleaners are basic. Há muitas décadas atrás, sabão de lixívia caseira foi usado para limpar roupas, bem como a pele das pessoas. O mais parecido com sabão de lixívia que vemos hoje é detergente para lavar louça. Trabalhos de limpeza difíceis em casa requerem produtos de limpeza quimicamente agressivos. Produtos de limpeza altamente básicos são usados para se livrar de sujeira, gordura, ou manchas. Os limpa-canos e os limpa-canos encontram-se na outra extremidade do espectro de pH, com pHs igual ou superior a 12. Eles geralmente contêm uma base forte, como NaOH, que reage com gorduras e gordura para formar um sabão solúvel. Todas as soluções fortemente básicas, tanto no laboratório como em casas, são perigosas e devem ser manuseadas com cautela em todos os momentos.

  Ver também

  • teorias de reação ácido-base
  • ácido

  notas

  1. William B. Jensen, “The Origin of the Term Base,” Journal of Chemical Education, 1130 83(8) (agosto de 2006).
  2. Alkali, Lexico Publishing Group, LLC. Retrieved April 8, 2008. Alkali, Tiscali, 2008. Retrieved April 8, 2008. ácidos, bases e sais, KryssTal, 2005. Retrieved April 8, 2008.
  3. uma substância que pode aceitar um par de elétrons para formar uma nova ligação. uma substância que pode doar um par de electrões para formar uma nova ligação. um composto químico ou grupo que é atraído por elétrons e tende a aceitar elétrons. um composto químico ou grupo que é atraído por núcleos e tende a doar ou compartilhar elétrons. capaz de queimar, corroer, dissolver ou corroer por acção química. um íon de hidrogénio hidratado, H3O+. Também chamado íon de hidrônio. o íon OH, característico dos hidróxidos básicos. Também chamado íon hidroxilo.
  4. J. W. Moore, C. L. Stanitski, and P. C. Jurs, 2002, Chemistry The Molecular Science, New York: Harcourt College. Brown, Theodore E., H. Eugene LeMay, and Bruce e Bursten. Chemistry: the Central Science (10th Edition). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall, 2005. ISBN 0131096869
  5. Corwin, C. H. Introductory Chemistry Concepts & Connections (3rd ed.). Upper Saddle River, New Jersey: Prentice Hall, 2001. ISBN 0130874701
  6. McMurry, J., and R. C. Fay. Chemistry (4th ed.). Upper Saddle River, New Jersey: Prentice Hall, 2004. ISBN 0131402080
  7. Moore, J. W., C. L. Stanitski, and P. C. Jurs. Química A Ciência Molecular. New York: Harcourt College, 2002. ISBN 0030320119
  8. Oxlade, Chris. Ácidos e Bases (produtos químicos em acção). Heinemann Library, 2002. ISBN 1588101940

  All links retrieved May 13, 2016.

  • CurTiPot – Acid-Base equilibrium diagrams, pH calculation and titration curves simulation and analysis – freeware

  Credits

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  • Base_(química) história
  • Ácido história
  • Alcalóide história

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