Naming Binary Molecular Compounds
Recall that a molecular formula shows the number of atoms of each element that a molecule contains. Uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, então sua fórmula é \(\ce{H_2O}\). Uma molécula de octano, que é um componente da gasolina, contém 8 átomos de carbono e 18 átomos de hidrogênio. A fórmula molecular do octano é \(\ce{C_8H_{18}}\).
nomear compostos moleculares binários (dois elementos) é semelhante a nomear compostos iónicos simples. O primeiro elemento da fórmula é simplesmente listado usando o nome do elemento. O segundo elemento é nomeado tomando a haste do nome do elemento e adicionando o sufixo-ide. Um sistema de prefixos numéricos é usado para especificar o número de átomos em uma molécula. A tabela \(\PageIndex{1}\) lista estes prefixos numéricos.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
* Este prefixo não é usado para o nome do primeiro elemento.
Nota
- Geralmente, menos eletronegativos elemento é escrito primeiro na fórmula, embora haja algumas exceções. O carbono é sempre o primeiro em uma fórmula e o hidrogênio é depois do nitrogênio em uma fórmula como \(\ce{NH_3}\). A ordem de comum nonmetals em binário composto de fórmulas é \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{O}\), \(\ce{F}\).
- O A ou o no final de um prefixo é geralmente retirado do nome quando o nome do elemento começa com uma vogal. Como um exemplo, quatro átomos de oxigênio, é tetroxide em vez de tetraóxido.
- o prefixo é “mono” não é adicionado ao nome do primeiro elemento se existir apenas um átomo do primeiro elemento numa molécula.
alguns exemplos de compostos moleculares estão listados no quadro \(\PageIndex{2}\).
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | dichlorine heptoxide |
Observe que o mono – prefixo não é usado com o nitrogênio na primeira composto, mas é usado com o oxigênio em ambos os dois primeiros exemplos. O \(\ce{S_2Cl_2}\) enfatiza que as fórmulas para compostos moleculares não são reduzidas às suas relações mais baixas. O o do mono – e o a de hepta-são retirados do nome quando emparelhados com óxido.
exercício \(\PageIndex{1}\)
escreva o nome de cada composto.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Responder a: carbono tetrafluoride Resposta b: o selênio dicloreto de Resposta c: trióxido de enxofre