a química é uma das ciências mais hipnotizantes (e por vezes perigosas). Enquanto algumas reações químicas são partes de nossa vida diária — como misturar açúcar com café — outros são mais complexos e requerem condições controladas para visualizar os efeitos. Isto é especialmente verdadeiro para situações em que a reação pode resultar em fogo, fumos perigosos, uma explosão, ou chuveiros de faíscas.
A maneira mais segura de experimentar estes tipos de reações é assistir de longe — como através de sua tela de computador. Abaixo estão 18 vídeos marcantes que irão inflamar a sua paixão por reações químicas.
Dietilzinc E Ar
Dietilzinc é um composto muito instável. Irá reagir violentamente e inflamar-se quando entrar em contacto com água, ar e quase tudo o que possa aceitar um par de electrões ou doar um protão. É enviado em tubos selados com dióxido de carbono e pode ser usado como combustível para aeronaves. Neste vídeo, quando entra em contato com oxigênio, queima para formar óxido de zinco, CO2 e água. 2. Césio e água
césio é um dos metais alcalinos mais reativos. Quando entra em contacto com água, reage formando hidróxido de césio e gás de hidrogénio. Esta reação ocorre tão rapidamente que uma bolha de Hidrogênio Forma em torno do césio, sobe para a superfície, que então expõe o césio para a água causando uma reação exotérmica adicional, assim, inflamando o gás hidrogênio. Este ciclo repete-se até que todo o césio esteja esgotado.césio é mais comumente usado como fluido de perfuração. É também útil para fazer vidro óptico especial, equipamentos de monitoramento de radiação, e em relógios atômicos.Gluconato de cálcio e calor
gluconato de cálcio é normalmente utilizado para tratar deficiências de cálcio. No entanto, quando é aquecido, o gluconato de cálcio decompõe-se e oxida, formando vapor de água e dióxido de carbono. Os produtos de decomposição, óxido de cálcio e carbono, têm um volume maior do que a substância inicial, e assim uma “serpente” forma-se.
Triiodeto de azoto e toque
pode fazer este composto inorgânico em casa, mas tenha em atenção que é muito perigoso. O composto é formado através da reação cuidadosa de iodo e amônia, reagindo iodo com uma solução aquosa de amônia. O resultado é um explosivo de contacto extremamente sensível. Pequenas quantidades explodirão com um estalo alto e afiado quando tocadas mesmo levemente com uma pena, libertando uma nuvem roxa de vapor de iodo.
Dicromato de amónio e calor
à temperatura ambiente, o dicromato de amónio – também conhecido como “fogo Vesuviano” – existe como cristais de laranja. Quando é inflamado, decompõe-se exotermicamente, produzindo faíscas, vapor e gás nitrogenado, como uma mini erupção vulcânica. Também produz cinzas de óxido de crómio verde (lll).”Dicromato de amônio tem sido usado em pirotecnia, fotografia e litografia. Também pode ser usado como mordente para tingir pigmentos.peróxido de hidrogénio e iodeto de potássio quando o peróxido de hidrogénio e o iodeto de potássio são misturados em proporções adequadas, O peróxido de hidrogénio decompõe-se muito rapidamente. O sabão é muitas vezes adicionado a esta reação para criar uma substância espumosa, às vezes chamado de “pasta de dentes de elefante” como resultado.
a água de sabão prende o oxigênio, um produto da reação, e isso cria muitas bolhas. Enquanto o peróxido de hidrogénio é frequentemente usado como um desinfectante, o iodeto de potássio pode ser usado como um medicamento — é usado para tratar o hipertiroidismo.
Clorato de potássio e açúcar
gomas são essencialmente sacarose e clorato de potássio é usado em explosivos, fogos de artifício e fósforos. No entanto, quando gummy bears são descartados em clorato de potássio, e uma gota de ácido sulfúrico adicionado como um catalisador, os dois produtos químicos reagem violentamente com o outro, liberando grandes quantidades de energia térmica, uma espetacular chama violeta, e uma grande quantidade de fumaça altamente exotérmica reação de combustão.a reação de BZ é uma família de reações químicas oscilantes formadas pela combinação de bromo e um ácido. A reação é um exemplo principal da termodinâmica não-equilíbrio e resulta nas oscilações químicas coloridas que você vê neste vídeo. esta é uma reação química que resulta da ignição do dissulfeto de carbono e monóxido de nitrogênio, ou óxido nitroso, em um tubo longo. A reação produz um clarão azul brilhante e um som latindo ou cortejando. quando a mistura é inflamada, uma onda de combustão desloca-se pelo tubo. O gás à frente da frente de onda é comprimido e explode a uma distância que depende do comprimento do tubo. A reação de decomposição exotérmica entre monóxido de nitrogênio (oxidante) e dissulfeto de carbono (combustível) forma nitrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre e enxofre. em abril de 1853, Justus von Liebig, que é considerado um dos principais fundadores da química orgânica moderna, realizou a reação de barking dog na frente da família real bávara. Infelizmente, o recipiente de vidro partiu-se, ferindo a família e o próprio Liebig.Liga de NaK e água NaK é uma liga metálica formada pela mistura de sódio e potássio na ausência de ar – geralmente sob querosene. Esta liga extremamente reativa irá reagir com o ar, mas uma reação ainda mais violenta ocorre quando entra em contato com a água. O calor dado por esta reação derrete rapidamente o sódio e o potássio e é muitas vezes suficiente para inflamar o gás hidrogênio produzido.embora a reação possa parecer simples, os cientistas ainda estão intrigados sobre exatamente por que o processo ocorre tão rapidamente. alguma vez pensaste que misturar fogo e gelo poderia resultar num estrondo?
isto é o que acontece quando você recebe uma pequena ajuda da termite, que é uma mistura de pó de alumínio e o óxido de um metal, como o ferro. Quando esta mistura é inflamada, há uma reacção de oxidação-redução exotérmica, ou seja, uma reacção química na qual os electrões são transferidos entre as duas substâncias. A reação produz grandes quantidades de calor como chama e faíscas, e um fluxo de ferro fundido e óxido de alumínio.quando a termite é colocada no topo do gelo e inflamada com a ajuda de uma chama, o gelo é imediatamente incendiado e uma grande quantidade de calor é libertada na forma de uma explosão. Não há um consenso científico sobre o porquê da termite causar uma explosão quando combinada com gelo. Mas uma coisa é bastante clara a partir do vídeo demonstração-não tente isso em casa!
Briggs-Rauscher Oscilando Relógio
Briggs-Rauscher reação é uma das poucas reações químicas oscilantes. As três soluções que são necessárias para esta observação são uma mistura diluída de Ácido Sulfúrico (H2SO4) e Iodato de Potássio (KIO3), uma mistura diluída de Ácido malónico (HOOOCCH2COOH), Sulfato de Manganês Monohidrato (MnSO4. H2o) e amido vitex e, por último, peróxido de hidrogénio diluído (H2O2).a reacção produz efeitos de atordoamento visual à medida que a cor da solução muda para trás e para a frente. Para iniciar a reação, as três soluções incolor são misturadas. A solução resultante irá circular durante a mudança de cor de âmbar claro para azul profundo repetidamente durante 3 a 5 minutos antes de terminar como uma cor Azul escuro.nesta experiência, a água purificada é arrefecida abaixo do seu ponto de congelação e cristalizada em gelo com uma única torneira. Isto pode ser feito em casa com uma garrafa de água destilada. Basta deixá-lo arrefecer no congelador, sem ser perturbado, durante cerca de duas horas. Depois tira-o e dá-lhe um batido ou uma palmada. uma vez que a água não tem impurezas, as moléculas de água não têm nenhum núcleo em torno do qual formar cristais sólidos. A energia externa fornecida na forma de uma torneira fará com que as moléculas de água supercool formem cristais sólidos através da nucleação e começará uma reação em cadeia que cristaliza rapidamente a água em toda a garrafa.Ferrofluido e campos magnéticos o Ferrofluido é composto por partículas ferromagnéticas nanoescais suspensas num fluido transportador, tais como solvente orgânico ou óleo. As partículas magnéticas também são revestidas com um surfactante para prevenir aglomerações. Eles foram originalmente descobertos pelo centro de pesquisa da NASA na década de 1960, como parte de uma investigação para encontrar métodos de controle de fluidos no espaço.quando exposto a fortes campos magnéticos, ferrofluoretos produzirão formas e padrões espectaculares. Estes fluidos podem ser preparados combinando proporções de sais Fe(II) e Fe (III) numa solução básica para formar Fe3O4.se você encontrar algum gelo seco (dióxido de carbono congelado), tente esta experiência para produzir uma bolha gigante em casa — certifique-se de tomar as devidas precauções com o gelo seco embora!pegue numa tigela e encha-a a meio caminho com água. Esguicha sabão líquido em água e agita-o. Molha as bordas da taça com os dedos e adiciona gelo seco à solução. Mergulhe uma faixa circular de tecido em água de sabão e puxe-a através de toda a borda da tigela. Espere um momento enquanto o gás de gelo seco fica preso dentro da bolha de sabão, que vai começar a expandir gradualmente à medida que o gás CO2 se expande.quando o tiocianato de mercúrio (II) é inflamado, resulta numa reacção exotérmica rápida que produz uma coluna em crescimento semelhante a uma cobra e chamas coloridas, um efeito também conhecido como cobra do Faraó. O tiocianato de mercúrio foi usado anteriormente em fogos de artifício. Todos os compostos de mercúrio são tóxicos, e a forma mais segura de realizar esta experiência é num Exaustor de fumo.
o efeito Meissner
resfriar um supercondutor abaixo de sua temperatura de transição irá fazê — lo diamagnético-fazendo-o flutuar acima de um íman. Este efeito levou ao conceito de transporte sem fricção, onde um objeto pode ser levitado ao longo de uma pista, em vez de estar ligado às rodas. Este efeito, no entanto, também pode ser facilmente replicado em um laboratório. Vais precisar de um supercondutor e de um íman de neodímio, juntamente com nitrogénio líquido. Arrefecer o supercondutor com azoto líquido e colocar o íman em cima para observar a levitação.
Hélio superfluido
um superfluido é um estado da matéria em que a matéria se comporta como um fluido com viscosidade zero. O ponto em que um fluido transita para um superfluido é chamado de ponto lambda. O resfriamento do hélio para o seu ponto lambda (-271° c) fará dele um superfluido conhecido como Hélio II. a capacidade do hélio permanecer líquido a temperaturas muito baixas permite-lhe formar um condensado de Bose-Einstein, e as partículas individuais sobrepõem-se até se comportarem como uma partícula grande. Neste estado sem fricção, o hélio fará coisas que outros fluidos não podem, Como mover-se através de rachaduras finas moléculas, desafiar a gravidade escalando os lados de um prato, e permanecer imóvel dentro de um recipiente em movimento.