O Conceito de Open Valença (“Valência”)

A valência (ou valency) de um elemento é uma medida da sua combinação de poder com outros átomos, quando ele forma compostos químicos ou moléculas. O conceito de Valência foi desenvolvido na última metade do século XIX e foi bem sucedido em explicar a estrutura molecular de muitos compostos orgânicos. The quest for the underlying causes of valence lead to the modern theories of chemical bonding, including Lewis structures (1916), valence bond theory (1927), molecular orbitals (1928), valence shell electron pair repulsion theory (1958) and all the advanced methods of quantum chemistry.

A combinação de poder ou afinidade de um átomo de um elemento foi determinada pelo número de átomos de hidrogênio que é combinado com. No metano, o carbono tem uma valência de 4; no amoníaco, o nitrogênio tem uma valência de 3; na água, o oxigênio tem uma valência de dois.; e no cloreto de hidrogênio, o cloro tem uma valência de 1. O cloro, como tem uma valência de um, pode ser substituído por hidrogênio, de modo que o fósforo tem uma valência de 5 no pentacloreto de fósforo, PCl5. Diagramas de valência de um composto representam a conectividade dos elementos, linhas entre dois elementos, às vezes chamadas ligações, representaram uma valência saturada para cada elemento. Os exemplos são::-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

Valence, apenas descreve a conectividade, ele não descrever a geometria dos compostos moleculares, ou o que são agora conhecidos como compostos iónicos ou gigante covalente estruturas. A linha entre átomos não representa um par de elétrons como ele representa nos diagramas de Lewis.