cel nauki
- generowanie wzoru empirycznego związku jonowego ze względu na jego składniki cząsteczkowe.
kluczowe punkty
- ogólny wzór jonowy dla związku musi być elektrycznie neutralny, co oznacza, że nie ma ładunku.
- pisząc wzór na związek jonowy, najpierw pojawia się kation, a następnie anion, oba z numerycznymi indeksami liczbowymi wskazującymi liczbę atomów każdego z nich.
- jony Poliatomowe są zbiorem kowalencyjnie połączonych atomów, które mają ogólny ładunek, co czyni je jonami.
- jony Poliatomowe tworzą wiązania jonowe w typowy sposób, równoważąc tak, że ogólny związek jest elektrycznie obojętny.
- jon monatomowy składający się tylko z jednego atomu, np. Cl-.
- poliatomowy ionA zbiór kowalencyjnie połączonych atomów, które mają ogólny ładunek, co czyni je jonami.
wiązania jonowe powstają przez przeniesienie jednego lub więcej elektronów walencyjnych między atomami, zazwyczaj między metalami i niemetalami. Przeniesienie elektronów pozwala atomom skutecznie osiągnąć znacznie bardziej stabilną konfigurację elektronową o osiem elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoki walencyjnej (zasada oktetu). Kiedy sód przekazuje elektron walencyjny do fluoru, aby stać się fluorkiem sodu, jest to przykład tworzenia wiązań jonowych.
pisanie formuł jonowych
związki jonowe można opisać za pomocą wzorów chemicznych, które reprezentują proporcje oddziałujących ze sobą elementów, które znajdują się w jonowym ciele stałym lub soli. Ciała stałe jonowe są zwykle reprezentowane przez ich wzory empiryczne. W notacji formula_1 pierwiastki są reprezentowane przez ich symbole chemiczne, a następnie numeryczne indeksy, które wskazują względne proporcje atomów składowych. Pełny wzór na związek jonowy można określić spełniając dwa warunki:
- po pierwsze, ładunek na składowych jonach można określić na podstawie transferu elektronów walencyjnych niezbędnych do spełnienia Zasady oktetu.
- Po Drugie, kationy i aniony są połączone w sposób, który tworzy elektrycznie obojętny związek.
na przykład w reakcji wapnia i chloru związek ten nazywany jest chlorkiem wapnia. Składa się z kationów Ca2+ i CL-anionów; jony te są stabilne, ponieważ wypełniły skorupy walencyjne. Jego wzór jonowy zapisywany jest jako CaCl2, neutralna kombinacja tych jonów. Dwa jony chlorkowe były potrzebne w końcowym związku, ponieważ wapń miał ładunek 2+. Aby wytworzyć obojętny związek, CaCl2, potrzebne były dwa jony 1-chlorkowe, aby zrównoważyć ładunek 2+ z wapnia.
jony Poliatomowe
jony Poliatomowe są zbiorem kowalencyjnie połączonych atomów, które mają ogólny ładunek, co czyni je jonami. Na przykład jon wodorotlenkowy ma wzór OH-1. Wodorotlenek jest związkiem złożonym z tlenu i wodoru, które zostały ze sobą związane. W procesie stania się związkiem wodorotlenek pozyskiwał skądś dodatkowy elektron, czyniąc go OH-1. Tworząc związki jonowe z tymi jonami poliatomowymi, traktuj je tak samo jak typowe jony monatomowe (tylko jeden atom).
na przykład wodorotlenek wapnia ma wzór Ca(OH)2, ponieważ wodorotlenek ma ładunek -1, a wapń ma ładunek 2+. Dwa wodorotlenki były potrzebne do zrównoważenia ładunku + 2 wapnia. Nawiasy zostały użyte, aby wskazać, że OH był jonami poliatomowymi i przyszedł jako ” umowa pakietowa.”Dwa wodorotlenki nie mogły zostać zapisane O2H2, ponieważ jest to zupełnie inny związek niż (OH) 2. Nawiasy są zawsze używane, gdy związek zawiera wielokrotności jonu poliatomowego.
oto lista wspólnych jonów poliatomowych:
- Amon, NH4+
- węglan, Co32 –
- wodorowęglan, HCO3–
- cyjanek, CN–
- fosforan, PO43 –
- wodorotlenek, OH–
- azotan, No3–
- nadmanganian, MnO4–
- siarczan, SO42 –
- tiocyjanian, SCN–
- nadtlenek, O22 –