cel nauki
- Rozwiąż problemy równowagi kwasowo-zasadowej z udziałem słabych zasad.
kluczowe punkty
- zasada jest substancją, która może przyjmować jony wodorowe (H+) lub, bardziej ogólnie, oddawać parę elektronów walencyjnych; słaba zasada nie jest zatem w pełni jonizuje lub całkowicie akceptuje jony wodorowe w roztworze wodnym.
- bazy zwiększają pH; słabe bazy mają mniej dramatyczny wpływ na pH.
- pOH jest czasami stosowany jako alternatywa dla pH w celu określenia ilościowego względnego stężenia H+/wodorotlenku w roztworze.
- bazowa stała dysocjacji, Kb, matematycznie reprezentuje względną siłę zasady i jest analogiczna do stałej dysocjacji kwasu; słabsze zasady mają mniejsze wartości Kb.
- podobnie jak słabe kwasy, słabe zasady mogą być używane do tworzenia roztworów buforowych.
Warunki
- enolatea deprotonowany Enol
- enolan alkohol organiczny z grupą funkcyjną an-OH zlokalizowaną poza wiązaniem podwójnym
- słaby akceptor protonów bazea, który nie jonizuje się w pełni w roztworze wodnym
zasada jest substancją, która może przyjmować jony wodorowe (H+) lub, bardziej ogólnie, podarować parę elektronów walencyjnych. Słaba zasada jest zasadą chemiczną, która nie jonizuje się w pełni w roztworze wodnym. Ponieważ zasady Brønsteda-Lowry ’ ego są akceptorami protonów, słaba zasada może być również zdefiniowana jako zasada chemiczna o niekompletnej protonacji. Ogólny wzór zachowania zasady jest następujący:
B(aq) + H_2O(AQ) \rightleftharpoons BH^+(AQ) + OH^-(AQ)
zasada może przyjmować protony z cząsteczek wody lub przekazywać jony wodorotlenkowe do roztworu. Oba działania podnoszą pH roztworu poprzez zmniejszenie stężenia jonów H+. Powoduje to stosunkowo niskie pH w porównaniu do silnych zasad. PH zasad w roztworze wodnym waha się od większego niż 7 (pH czystej wody) do 14 (chociaż niektóre zasady mają wartości pH większe niż 14). Wzór na pH wynosi:
pH = -log10
czasami jednak wygodniej jest skupić się na pOH zasad, a nie na pH. pOH bardziej bezpośrednio odwołuje się do .
pOH = -log10
niektóre typowe słabe bazy i odpowiadające im wartości pKb obejmują:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
mniejsze wartości pKb wskazują wyższe wartości KB; oznacza to również mocniejszą bazę.
podobnie jak słabe kwasy, słabe zasady mają ważne zastosowania w badaniach biochemicznych, reakcjach chemicznych i celach fizjologicznych, szczególnie ze względu na ich rolę w roztworach buforowych. Słabe zasady mogą być również używane do katalizowania pewnych reakcji, takich jak tworzenie enolanu, jak pokazano na poniższym rysunku:
