układ okresowy nazywa się tak nie tylko dlatego, że jest to tabela pierwiastków, ale dlatego, że jest ułożony tak, aby odzwierciedlał okresowe trendy pierwiastków.

Ta tabela pokazuje trendy układu okresowego sześciu różnych właściwości fizycznych pierwiastków: promień atomowy, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, energia jonizacji i charakter metaliczny / niemetaliczny.

promień atomowy to połowa odległości między dwoma identycznymi atomami stykającymi się ze sobą.

• promień atomowy zwiększa się, gdy poruszasz się od prawej do lewej
• promień atomowy zwiększa się, gdy poruszasz się w dół

gdy poruszasz się po układzie okresowym z prawej do lewej, każdy element zawiera jeszcze jeden elektron i jeden proton. Elektrony tworzą powłoki i są przyciągane silnie do ładunku dodatniego w jądrze, przyciągając powłoki bliżej centrum i skutecznie czyniąc ATOM mniejszym z dodatkiem każdego protonu. Gdy przesuniesz się w dół układu okresowego, Walencja atomu pozostaje taka sama, ale jest więcej wypełnionych powłok elektronowych między zewnętrznymi elektronami a dodatnim jądrem. Te zewnętrzne powłoki są chronione przed dodatnim ładunkiem jądra przez warstwy elektronów, a efektywny ładunek, którego doświadczają, jest mniejszy niż element nad nimi. Zewnętrzne elektrony nie są utrzymywane tak ciasno, jak zewnętrzne elektrony elementów nad nimi na stole.

powinowactwo elektronowe to zdolność atomu do przyjęcia elektronu. Mierzy się to zmianą energii w atomie, gdy elektron jest dodawany do gazowej postaci atomu.

• powinowactwo elektronowe wzrasta, gdy poruszasz się od lewej do prawej
• powinowactwo elektronowe maleje, gdy poruszasz się w dół

Atomy o silniejszym ładunku jądrowym mają zwykle wyższe powinowactwa elektronowe, gdy poruszasz się po stole. Gdy poruszasz się w dół, zewnętrzny elektron jest zarówno osłonięty od jądra przez wypełnione powłoki, jak i fizycznie dalej. Oba te zmniejszają siłę przyciągania między jądrem a dodanym elektronem.

elektroujemność jest miarą przyciągania między jądrem atomu a elektronami w wiązaniu chemicznym. Ogólnie rzecz biorąc, im wyższa elektroujemność, tym silniejsza Siła przyciągania między wiązanym elektronem a jądrem atomowym.

• elektroujemność wzrasta, gdy poruszasz się od lewej do prawej strony tabeli
• elektroujemność maleje, gdy poruszasz się w dół tabeli

pokrewnym terminem jest elektropozytywność. Potraktuj to jako przeciwieństwo elektroujemności. Atomy o niskiej elektroujemności są bardzo elektropozytywne.

Energia jonizacji jest energią potrzebną do usunięcia elektronu z atomu gazowego. Im mocniej jądro trzyma elektron, tym więcej energii potrzeba do jego usunięcia.

• energia jonizacji wzrasta, gdy poruszasz się od lewej do prawej strony tabeli
• energia jonizacji maleje, gdy poruszasz się w dół tabeli

cechy metaliczne i niemetaliczne są grupą właściwości fizycznych. Gdy poruszasz się w górę i w poprzek od lewego dolnego rogu stołu, elementy zaczynają nabierać cech niemetali. Poruszając się w przeciwnym kierunku, elementy nabierają właściwości metali. Aby uzyskać bardziej szczegółowe badanie różnicy, sprawdź metale, metaloidy i niemetale.