Syntezaedytuj
w reakcji syntezy, dwa lub więcej prostych substancje łączą się tworząc bardziej złożoną substancję.
A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}
„dwa lub więcej reagentów dających jeden produkt” jest innym sposobem identyfikacji reakcji syntezy. Jednym z przykładów reakcji syntezy jest połączenie żelaza i siarki w celu utworzenia siarczku żelaza(II):
8 F E + S 8 ⟶ 8 F E S {\displaystyle 8Fe+s_{8}\longrightarrow 8fes}
Innym przykładem jest prosty Gaz wodorowy połączony z prostym gazem tlenowym w celu wytworzenia bardziej złożonej substancji, takiej jak woda.
Dekompozycjaedit
reakcja rozkładu jest wtedy, gdy bardziej złożona substancja rozpada się na jej prostsze części. Jest więc przeciwieństwem reakcji syntezy i można ją zapisać jako:
A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}
jednym z przykładów reakcji rozkładu jest elektroliza wody w celu wytworzenia tlenu i wodoru:
2 H 2 O ⟶ 2 h 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2h_{2}+O_{2}}
Innym przykładem reakcji rozkładu jest rozpad węglanu wapnia na tlenek wapnia i dwutlenek węgla w wysokich temperaturach:
CaCO3 —> Cao + CO2
pojedynczy zamiennikedytuj
w pojedynczej reakcji wymiany pojedynczy Niekombinowany element zastępuje inny w związku; innymi słowy, jeden pierwiastek zamienia się z innym pierwiastkiem w związku.reakcje te mają ogólną postać:
A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+b}
jednym z przykładów reakcji pojedynczego przemieszczenia jest zastąpienie magnezu wodorem w wodzie wodorotlenkiem magnezu i gazem wodorowym:
M G + 2 H 2 O ⟶ M G ( O H ) 2 + h 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}o\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}
Podwójna zamiennośćedytuj
w reakcji podwójnej wymiany aniony i kationy dwóch związków zamieniają się miejscami i tworzą dwa zupełnie różne związki. Reakcje te mają postać ogólną:
A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}
na przykład, gdy chlorek baru (BaCl2) i siarczan magnezu (MgSO4) reagują, anion SO42 zmienia miejsce z anionem 2CL, dając związki BaSO4 i MgCl2.
Innym przykładem reakcji podwójnego przemieszczenia jest reakcja azotanu ołowiu (II) z jodkiem potasu w postaci jodku ołowiu(II ) i azotanu potasu:
p b ( N O 3) 2 + 2 K I ⟶ P b i 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2ki\longrightarrow PbI_{2} + 2kno_{3}}