pierwiastek chemiczny Gal jest klasyfikowany jako inny metal. Odkrył ją w 1875 roku Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
Strefa danych
| klasyfikacja: | Gal jest „innym metalem” |
| kolor: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| objętość polaryzacji | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
odkrycie galu
przed odkryciem galu jego istnienie i główne właściwości przewidywał rosyjski chemik Dmitrij Mendelejew. Nazwał hipotetyczny pierwiastek eka-aluminium, ponieważ przewidywał, że pierwiastek będzie znajdował się poniżej aluminium w układzie okresowym.
Gal został odkryty przez francuskiego chemika Paula E. Lecoq de Boisbaudrana za pomocą spektroskopu w 1875 roku w Paryżu.
jego obecnie charakterystyczne widmo (dwie fioletowe linie) zidentyfikowało go jako nowy pierwiastek.
De Boisbaudran wydobywał gal w pierwszej kolejności z rudy blendy cynkowej z Pirenejów i uzyskiwał początkowo tylko 0,65 grama z 430 kilogramów rudy. Wyizolował gal przez elektrolizę jego wodorotlenku w roztworze wodorotlenku potasu.
pochodzenie nazwy pochodzi od łacińskiego słowa „Gallia”, oznaczającego Francję.
na poniższym zdjęciu widać kryształy metalu galu. Zdjęcie Nr Ref (1).
wysokowydajne, potrójne ogniwa słoneczne arsenku galu pokrywają boki satelity Akademii Marynarki Wojennej Stanów Zjednoczonych MidSTAR-1 (Zdjęcie: NASA)
wygląd i charakterystyka
szkodliwe działanie:
gal jest uważany za nietoksyczny.
charakterystyka:
Gal jest srebrzystym, szklanym, miękkim metalem. Znajduje się blisko niemetali w układzie okresowym, a jego właściwości metaliczne nie są tak oczywiste metaliczne, jak większość innych metali. Stały Gal jest kruchy i jest gorszym przewodnikiem elektrycznym niż ołów.
solidny Metal złamał się konchoidalnie. (Konchoidalnie znaczy jak muszla-pęknięte powierzchnie są zakrzywione jak muszla morska.)
gal ma drugi co do wielkości zakres cieczy dowolnego pierwiastka i jest jednym z niewielu metali, które są ciekłe w temperaturze pokojowej (m.pt. 29,76 oC, 85,6 oF ), topiąc się w dłoni.
Pozostałe metale o tej właściwości to CEZ, Frank i rtęć.
brom jest jedynym niemetalicznym pierwiastkiem, który jest ciekły w temperaturze pokojowej lub wokół niej.
ciecz galu przylega do lub zwilża szkło i podobne powierzchnie.
gal ma również niezwykłą właściwość, że (jak woda) rozszerza się, gdy zamarza.
cztery inne pierwiastki rozszerzają się, gdy zamarzają; krzem, bizmut, antymon i German
zastosowania galu
Niskotopliwe stopy galu są używane w niektórych termometrach medycznych jako nietoksyczne substytuty rtęci.
arsenek galu jest stosowany w produkcji półprzewodników głównie do diod laserowych, diod elektroluminescencyjnych i paneli słonecznych. Służy również do tworzenia świetnych luster.
obfitość i izotopy
obfitość skorupa ziemska: 19 części na milion wagowo, 5,5 części na milion według moli
obfitość układ słoneczny: 40 części na miliard wagowo, 0,6 części na miliard według moli
koszt, czysty: $220 za 100g
koszt, luzem: $ za 100g
źródło: gal nie istnieje wolny w przyrodzie i nie ma nie są minerałami o znacznej zawartości galu. Komercyjnie większość galu jest wydobywana jako produkt uboczny produkcji aluminium i cynku. Gal jest również wydobywany z pyłów spalinowych węgla.
izotopy: gal ma 24 izotopy, których okres półtrwania jest znany, o masach od 61 do 84. Z nich dwa są stabilne: 69Ga i 71Ga z naturalną obfitością odpowiednio 60,1% i 39,9%.
- zdjęcie autorstwa Foobara, GNU FD.
Cite this Page
dla linkowania online, skopiuj i wklej jedną z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, użyj następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.