Back to Elements List
 |
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (rzadko więcej niż 0; słabo kwaśny tlenek) |
Historia
od greckiego słowa xenon, obcy. Odkryty w 1898 roku przez Ramsaya i Traversa w pozostałościach po odparowaniu ciekłego powietrza. Ksenon należy do tzw. gazów szlachetnych lub „obojętnych”. Występuje w atmosferze w ilości około jednej części na dwadzieścia milionów. Ksenon jest obecny w atmosferze marsjańskiej w zakresie 0,08 ppm. pierwiastek znajduje się w gazach wyewoluowanych z niektórych źródeł mineralnych i jest komercyjnie uzyskiwany przez ekstrakcję z ciekłego powietrza.
izotopy
naturalny ksenon składa się z dziewięciu stabilnych izotopów. Oprócz nich scharakteryzowano 20 niestabilnych izotopów. Przed 1962 r. powszechnie zakładano, że ksenon i inne gazy szlachetne nie są w stanie tworzyć związków. W ciągu ostatnich kilku lat pojawiły się dowody na to, że ksenon, podobnie jak inne elementy falbanki zerowej, tworzą związki. Wśród” związków ” ksenonu obecnie zgłaszanych są nadksenan sodu, deuteran ksenonu, hydrat ksenonu, difluorek, tetrafluorek i heksafluorek. Przygotowano tritlenek ksenonu, który jest wysoce wybuchowy. Wyprodukowano ponad 80 związków ksenonu z ksenonem chemicznie związanym z fluorem i tlenem. Niektóre związki ksenonowe są zabarwione. Metaliczny ksenon został wyprodukowany przy użyciu kilkuset kilobarów ciśnienia. Ksenon w lampie próżniowej wytwarza piękną niebieską poświatę, gdy jest wzbudzony wyładowaniem elektrycznym.
wykorzystuje
gaz jest używany do wytwarzania lamp elektronowych, lamp stoboskopowych, lamp bakteriobójczych i lamp używanych do wzbudzania laserów rubinowych, które generują spójne światło. Ksenon jest stosowany w dziedzinie energii jądrowej w komorach bąbelkowych, sondach i innych zastosowaniach, w których wysoka masa cząsteczkowa ma wartość. Perkseniany są stosowane w chemii analitycznej jako środki utleniające. 133Xe i 135xe są wytwarzane przez napromienianie neutronowe w chłodzonych powietrzem reaktorach jądrowych. 133Xe ma przydatne zastosowania jako radioizotop. Element dostępny jest w szczelnych szklanych pojemnikach z gazem pod standardowym ciśnieniem. Ksenon nie jest toksyczny, ale jego związki są wysoce toksyczne ze względu na silne właściwości utleniające.