związek sacharozy składa się z 12 atomów węgla, 22 atomów wodoru i 11 atomów tlenu (C12H22O11), do których w sumie 136 elektronów walencyjnych jest rozmieszczonych wśród 45 atomów. Pomimo tego, że jest związkiem kowalencyjnym, który zwykle ma stosunkowo niską temperaturę topnienia, sacharoza jest złożoną cząsteczką związaną dość silnie, co powoduje, że temperatura topnienia sacharozy wynosi 186 ° C, co jest stosunkowo wysokie. Jest to wynik 45 wiązań utworzonych między każdym atomem. Istnieje tak wiele wiązań między każdym atomem, że wymaga masowych ilości energii, aby rozdzielić te wiązania na poszczególne elementy, tlen, wodór, węgiel. Jak wspomniano wcześniej, sacharoza składa się z 136 elektronów walencyjnych. Ponieważ w tej złożonej cząsteczce jest tak duża ilość elektronów, powoduje to wzrost siły londyńskiej. Siły Londyńskie (intermolecular) to chwilowe dipole, które są tworzone przez cząsteczkę poprzez ruch atomów w tej cząsteczce. Atomy obwodowe w cząsteczce czasowo się przesuwają, powodując, że jeden koniec cząsteczki ma ujemny dipol, a przeciwny koniec ma dodatni dipol. Elektrony i siły Londynu są wprost proporcjonalne, co może być związane z sacharozą; 136 elektronów walencyjnych tworzy silniejsze chwilowe dipol-dipole; tworzenie tych silnych chwilowych dipoli jest kolejnym powodem, dla którego sacharoza ma wysoką temperaturę topnienia. Oprócz tego siły Londyńskie są rodzajem sił Van der Waala; Siły Van der Waala są siłami międzycząsteczkowymi, które są powodem, dla którego cząsteczki są w stanie pozostać w swoich stanach. Istnieją trzy rodzaje sił Van der Waala, którymi są siły Londyńskie, wiązanie wodorowe i dipol-dipol; gdyby nie było sił Van Der Waala, substancje nie byłyby w stanie utrzymać swojego obecnego stanu. W konsekwencji, ponieważ sacharoza doświadcza tak wielu sił jednocześnie, jest bardzo reaktywna. Polaryzacja, wiązanie wodorowe, dipole i siły Londynu przyczyniają się do tej wysoce reaktywnej cząsteczki, co zostanie wyjaśnione poniżej.

Sacharoza doświadcza również trwałych dipoli, które są wynikiem polaryzacji. Polaryzacja to nierówny podział elektronów w cząsteczce; innymi słowy, elektrony mają tendencję do pochylania się w kierunku bardziej elektroujemnego atomu. Aby cząsteczka miała polaryzację, musi mieć różnicę elektroujemności 0,5-1,7. W sacharozie występuje polaryzacja ze względu na tlen-wodór i tlen-węgiel. Tlen-wodór jest polarny, ponieważ powstaje elektroujemność 1,2 (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); jest to cząsteczka polarna. Tlen-węgiel jest również polarny, ponieważ również tworzy różnicę elektroujemności między 0,5 A 1,7 (O=3,4 C=2.6—–> 3.4-2.6=0.8). Oprócz tego dipole są również tworzone przez polaryzację. Bardziej elektroujemna strona atomu (strzałka polaryzacji wskazuje w ten sposób) tworzy ujemny dipol, ponieważ jest bardziej elektroujemna. Druga strona cząsteczki tworzy dodatni dipol, ponieważ jest mniej elektroujemna. Sacharoza jest rozpuszczalna w wodzie lub, w szczególności, w rozpuszczalnikach polarnych, z powodu tych dipoli. Dipol dodatni przyciąga dipol ujemny w rozpuszczalniku, podczas gdy dipol ujemny przyciąga dipol dodatni w rozpuszczalniku. Umożliwia to rozpuszczenie sacharozy w rozpuszczalniku polarnym.

wiązanie wodorowe jest również kluczowym elementem rozpuszczalności sukrosów. Wiązanie wodorowe jest najsilniejszą siłą międzycząsteczkową, która zajmuje się atomami wodoru i chwilowym przyciąganiem do samotnych par innych atomów. Aby doszło do wiązania wodorowego, muszą występować dwie rzeczy:

1. Wodór musi być związany z wysoce elektroujemnym atomem

2. na atomie centralnym musi znajdować się co najmniej jedna pojedyncza para, do której wodór jest przyciągany

atomy wodoru w sacharozie (Atomy obwodowe) są dodatnimi dipolami w wyniku ogólnej polaryzacji sacharozy; daje to dodatni wynik atomów wodoru. Jednak Wodór traci swoje przyciąganie do tego atomu i staje się przyciągany do samotnych par innego atomu centralnego. ATOM centralny, do którego wodór jest teraz przyciągany, tworzy dodatni dipol, dlatego to przyciąganie występuje. Przyczynia się to również do tego, dlaczego sacharoza jest dobrze rozpuszczalna w H2O.