rtęć jest inna! Nie jest tak reaktywny jak jego sąsiedzi w układzie okresowym, nie przewodzi ciepła i elektryczności, jak również innych metali, i jest cieczą w przeciwieństwie do innych metali. Struktura elektroniczna Merkurego to $ \ ce{ 4F^{14} 5D^{10} 6s^2}$, więc pierwszą rzeczą, którą zauważamy, jest to, że wszystkie jego orbitale są pełne, nie ma niesparowanych elektronów w rtęci. Pomaga to wyjaśnić niechęć rtęci do reakcji z innymi materiałami lub tworzenia wiązań z innymi atomami rtęci. Większość atomów metali dzieli swoje zewnętrzne elektrony z innymi atomami metalu, w rzeczywistości wszystkie te „wspólne” elektrony metalu istnieją jako rozproszone „morze” elektronów. To rozszerzony charakter tego podziału sprawia, że metale są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności. Fakt, że elektrony metalu są wspólne zapewnia silne oddziaływanie wiązania między atomami metalu, który daje metalom ich stałą strukturę. Nic z tego nie dotyczy rtęci. Ze swoją wypełnioną powłoką konfiguracją elektronową jest bardzo niechętny do tworzenia wiązań nawet z innymi atomami rtęci.

jeden dodatkowy, ciekawy efekt sprawia, że rtęć jeszcze bardziej niechętnie dzieli swoje elektrony. Szczególna teoria względności sugeruje, że dla większych jąder (a rtęć o liczbie atomowej 80 jest wystarczająco duża, aby efekt mógł się zastosować) elektrony zaczną podróżować bliżej prędkości światła. Z kolei ich masa wzrośnie, a wraz ze wzrostem masy zmniejsza się Promień orbitalny. Elektron jest bliżej jądra, bardziej przyciągany do jądra i mniej dostępny do wiązania. Oto ładne odniesienie, które wyjaśnia ten efekt relatywistyczny i jak odnosi się on do Merkurego w prostym angielskim i nieco bardziej szczegółowo.

te dwa efekty, wypełnione zewnętrzną powłoką elektronową i kurczenie się zewnętrznego orbitalu bliżej jądra, łączą się, aby rtęć niechętnie tworzyła wiązania, nawet z innymi atomami rtęci. To właśnie brak wiązania elektronowego między atomami rtęci sprawia, że topi się i gotuje w tak niskich temperaturach.