reakcja egzergoniczna odnosi się do reakcji, w której energia jest uwalniana . Ponieważ reagenty tracą energię (g), Energia swobodna Gibbsa (ΔG) jest ujemna pod stałą temperaturą i ciśnieniem. Reakcje te zwykle nie wymagają energii, aby kontynuować, a zatem występują spontanicznie. W reakcji chemicznej zerwanie i tworzenie wiązań między atomami jest formą energii. Ponieważ reakcje chemiczne polegają głównie na tworzeniu i / lub łamaniu wiązań chemicznych, reakcje egzergoniczne uwalniają energię poprzez łamanie mniej stabilnych wiązań chemicznych i tworzenie bardziej stabilnych wiązań.Przykładem reakcji egzergonicznych zachodzących w naszym organizmie jest oddychanie komórkowe: C6H12O6 (glukoza) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O ta reakcja uwalnia energię, która jest wykorzystywana do aktywności komórek.

jednak niektóre reakcje egzergoniczne Nie zachodzą spontanicznie i wymagają niewielkiego wkładu energii do rozpoczęcia reakcji. Ten wkład energii nazywany jest energią aktywacji. Gdy zapotrzebowanie na energię aktywacji jest spełnione przez zewnętrzne źródło, reakcja przechodzi do zerwania wiązań i utworzenia nowych wiązań, a energia jest uwalniana w miarę reakcji. Powoduje to zysk netto energii w otaczającym układzie i stratę netto energii z układu reakcji; stąd zmiana energii swobodnej Gibbsa (ΔG)] jest ujemna (ΔG < 0). Ujemny ΔG oznacza, że reakcja jest spontaniczna i termodynamicznie korzystna.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Jednak przez połączenie reakcji glukoza + Pi – – – >glukoza 6-fosforan, termodynamicznie niekorzystna reakcja. Komórka może prowadzić reakcję endergoniczną.