Den Periodiske Tabellen kalles dette ikke bare fordi det er en tabell over elementene, men fordi det er arrangert for å gjenspeile de periodiske trender av elementene.
denne tabellen viser periodic table trends av seks forskjellige fysiske egenskaper av elementene: atomradius, elektronaffinitet, elektronegativitet, ioniseringsenergi og metallisk/ikke-metallisk karakter.
Atomradius er halvparten av avstanden mellom to identiske atomer som berører hverandre.
- atomradius øker når du beveger deg fra høyre til venstre
- atomradius øker når du beveger deg ned
Når du beveger deg over det periodiske bordet fra høyre til venstre, inneholder hvert element en mer elektron og en mer proton. Elektronene danner skall og tiltrekkes sterkt til den positive ladningen i kjernen, trekker skallene nærmere senteret og effektivt gjør atomet mindre med tillegg av hver proton. Når du beveger deg ned i det periodiske bordet, forblir atomets valens det samme, men det er flere fylte elektronskjell mellom de ytre elektronene og den positive kjernen. Disse ytre skallene er skjermet fra den positive ladningen av kjernen ved lag av elektroner, og den effektive ladningen de opplever er mindre enn elementet over dem. De ytre elektronene holdes ikke så tett som de ytre elektronene av elementene over dem på bordet.Elektron Affinitet Er evnen til et atom til å akseptere et elektron. Det måles ved energiforandringen i atomet som et elektron legges til atomets gassform.
- elektron affinitet øker når du beveger deg fra venstre til høyre
- elektron affinitet avtar når du beveger deg ned
Atomer med sterkere nukleær ladning har en tendens til å ha høyere elektronaffiniteter når du beveger deg over bordet. Når du beveger deg ned, er den ytre elektronen både skjermet fra kjernen av fylte skall og fysisk lenger unna. Begge disse reduserer tiltrekningskraften mellom kjernen og den tilsatte elektronen.
Elektronegativitet er målet for tiltrekning mellom atomets kjerne og elektroner i en kjemisk binding. Generelt, jo høyere elektronegativitet, jo sterkere tiltrekningskraften mellom bundet elektron og atomkjernen.
- elektronegativitet øker når du beveger deg fra venstre til høyre over bordet
- elektronegativitet avtar når du beveger deg ned i tabellen
en relatert term er elektropositiv. Tenk på det som det motsatte av elektronegativitet. Atomer med lav elektronegativitet er svært elektropositive.Ioniseringsenergi Er energien som trengs for å fjerne et elektron fra et gassformet atom. Jo strammere kjernen holder et elektron, jo mer energi som trengs for å fjerne den.
- ioniseringsenergi øker når du beveger deg fra venstre til høyre over bordet
- ioniseringsenergi reduseres når du beveger deg nedover bordet
Metalliske Og Ikke-Metalliske Egenskaper er en gruppe fysiske egenskaper. Når du beveger deg opp og over fra nederst til venstre på bordet, begynner elementene å ta på seg egenskapene til ikke-metaller. Flytter motsatt vei, elementene tar på seg egenskaper av metaller. For en mer detaljert undersøkelse av forskjellen, sjekk ut metaller, metalloider og nonmetals.