dette er en ventende revisjon av denne siden. Det kan avvike fra den siste aksepterte revisjonen, som ble akseptert 13. januar 2011.

Hopp Til: navigasjon,søk gitt temperatur og trykk. Det er lik molekylmassen (m) av stoffet dividert med dens tetthet (ρ) ved gitt temperatur og trykk:

Den har EN si-enhet kubikkmeter per mol (m3 / mol). Molare volumer uttrykkes imidlertid ofte som kubikkmeter per 1000 mol (m3 / kmol) eller kubikkdesimeter per mol (dm3 / mol) for gasser og som centimeter per mol (cm3 / mol) for væsker og faste stoffer.

hvis et stoff er en blanding som inneholder n komponenter, beregnes molarvolumet ved hjelp av:

hvor x i er molfraksjonen av ith-komponenten, m I er molekylmassen til ith-komponenten og pmixture er blandingstettheten ved den gitte temperatur og trykk.

når du angir tallverdier for molarvolum, er det viktig å også angi de oppgitte forholdene for temperatur og trykk. Ellers er de numeriske verdiene meningsløse.

Ideelle gasser

den ideelle gasslovligningen kan omorganiseres for å gi dette uttrykket for molarvolumet til en ideell gass:

Hvor I si-enheter:

= gassen absolutt trykk, i pa

= antall mol, i mol

= gass molar volum, i m3/mol

= gass ABSOLUTT temperatur, i k

= universell gass lov konstant på 8,314472 m3·pa·mol-1·k-1

hvor i amerikanske vanlige enheter:

= gass absolutt trykk, i psia

= antall mol, i lb-mol

= gass absolutt temperatur, i grader Rankine (°R)

p>

= universell gass lov konstant på 10.7316 ft3·psia·lb-mol-l·°r-1

eksempel beregninger av ideelle gass molar Volumer:

• i si metriske enheter:

vm= 8.314472 × 273.15/101,325 = 0.022414 m3/mol ved 0 °c og 101.325 pa absolutt trykk = 22.414 m3/kmol ved 0 °c (273.15 k) og 101.325 kPa absolutte trykket Vm = 8.314472 × 273.15 / 100,000 = 0.022711 m3/kmol ved 0 °C og 100 000 Pa absolutt trykk = 22.711 m3/kmol ved 0 °C (273.15 K) og 100 kPa absolutt trykk

• I vanlig USA enheter:

Vm = 10.7316 × 519.67 / 14.696 = 379.48 ft3/lb-mol ved 60 °F (519.67 °R) og 14.696 psia

Notater:

• lb-mol er en forkortelse for pound-mol
• °R grader Rankine (en absolutt temperatur skala) og °F er grader Fahrenheit (en temperatur skala).
• °R = °F + 459.67
• den tekniske litteraturen kan være forvirrende fordi noen forfattere ofte ikke klarer å forklare om de bruker den universelle gassloven konstant r, som gjelder for enhver ideell gass, eller om de bruker den spesifikke gassloven konstant Rs, som bare gjelder for en bestemt individuell gass. Forholdet Mellom de to konstantene Er Rs = R / M hvor M er molekylmassen til gassen.

Ekte gasser

Ekte gasser er de gassene som ikke utviser ideell gassadferd. For slike gasser er den enkleste metoden for å bestemme molare volumer ved å bruke kompressibilitetsfaktorer som i følgende uttrykk:

Hvor Z Er gass kompressibilitetsfaktoren, som er en nyttig termodynamisk egenskap for å modifisere den ideelle gassloven for å redegjøre for oppførsel av ekte gasser. Ovennevnte ligning er i utgangspunktet en enkel tilstandsligning (EOS). Den store begrensningen av denne tilstandsligningen er at gasskompressibilitetsfaktoren, Z, ikke er en konstant, men varierer fra en gass til en annen, så vel som med temperaturen og trykket av gassen under vurdering.Mer nøyaktige verdier av ekte gassmolare volumer kan oppnås ved å bruke tilstandsligninger som van Der Waals-ligningen utviklet i 1873, Redlich-Kwong-ligningen utviklet i 1949, Soave-Redlich-Kwong-ligningen utviklet i 1972 og Peng-Robinson-ligningen utviklet i 1976.

noe innhold på denne siden kan tidligere ha dukket opp på Citizendium.