en sukroseforbindelse består av 12 karbonatomer, 22 hydrogenatomer og 11 oksygenatomer (C12H22O11), som totalt 136 valenselektroner fordeles mellom de 45 atomer. Til tross for å være en kovalent forbindelse, som vanligvis har relativt lave smeltepunkter; sukrose er et komplekst molekyl bundet ganske sterkt, noe som resulterer i at smeltepunktet for sukrose er 186 º SOM er relativt høyt. Dette er et resultat av de 45 bindingene som er opprettet mellom hvert atom. Det er så mange bindinger mellom hvert atom at det krever masse mengder energi for å skille disse bindingene inn i de enkelte elementene, Oksygen, Hydrogen, Karbon. Som nevnt tidligere består Sukrose av 136 valenselektroner. Siden det er så høy mengde elektroner i dette komplekse molekylet, fører det til at london-kraften øker. London-styrker (intermolekylære) er øyeblikkelige dipoler som er opprettet av et molekyl gjennom bevegelsen av atomer i det molekylet. Perifere atomer i et molekyl skifter midlertidig og forårsaker at den ene enden av molekylet har en negativ dipol og den motsatte enden har en positiv dipol. Elektroner og london-krefter er direkte proporsjonale som kan relateres til sukrose; 136 valenselektroner skal skape sterkere øyeblikkelige dipol-dipoler; opprettelsen av disse sterke øyeblikkelige dipoler er en annen grunn til at sukrose har et høyt smeltepunkt. I Tillegg til dette, london styrker er En Type Van Der Waal kraft; Van Der Waal krefter er intermolekylære krefter som er grunnen til at molekyler er i stand til å forbli i deres stater. Det er tre Typer van Der Waal-krefter Som Er London-Styrker, Hydrogenbinding og dipol-dipoler; hvis Det ikke var Van Der Waal-krefter, ville stoffer ikke kunne opprettholde sin nåværende tilstand. Følgelig, fordi sukrose opplever så mange krefter samtidig, er det veldig reaktivt. Polaritet, hydrogenbinding, dipoler og london-krefter bidrar alle til dette svært reaktive molekylet som vil bli forklart nedenfor.

selv om det er london-styrker tilstede i sukrose, som london-styrker er overalt, er det også andre krefter tilstede. Sukrose opplever også permanente dipoler som er et resultat av polaritet. Polaritet er ulik deling av elektroner i et molekyl; med andre ord har elektronene en tendens til å lene seg mot det mer elektronegative atom. For at et molekyl skal ha polaritet, må det ha en elektronegativitetsforskjell på 0,5-1,7. Det er polaritet i sukrose på grunn av oksygen-hydrogen og oksygen-karbon. Oksygen-hydrogen er polar fordi en elektronegativitet på 1,2 er opprettet (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); dette er et polart molekyl. Oksygen-Karbon er også polar fordi det også skaper en elektronegativitetsforskjell mellom 0,5 og 1,7( O=3,4 C=2.6—–>3,4-2,6=0,8). I tillegg til dette er dipoler også skapt av polaritet. Den mer elektronegative siden av atomet (Polaritetspilen peker på denne måten) danner en negativ dipol fordi den er mer elektronegativ. Den andre siden av molekylet danner en positiv dipol fordi den er mindre elektronegativ. Sukrose er løselig i vann eller, spesielt polare løsningsmidler, på grunn av disse dipoler. Den positive dipol tiltrekker den negative dipol i løsningsmidlet mens den negative dipol tiltrekker den positive dipol i løsningsmidlet. Dette gjør at sukrose kan oppløses i det polare løsningsmidlet.

hydrogenbinding er også en sentral del av sucroses oppløselighet. Hydrogenbinding er den sterkeste intermolekylære kraften som omhandler hydrogenatomer og øyeblikkelig tiltrekning til ensomme par av andre atomer. For at hydrogenbinding skal skje, må to ting være tilstede:

Hydrogen må være bundet til ET svært elektronegativt atom

det må være minst ett enkelt par på det sentrale atom hydrogenet tiltrekkes til

hydrogenatomene i sukrose (perifere atomer) er positive dipoler som et resultat av den totale polariteten til sukrose; dette Gir hydrogenatomene positivitet. Hydrogen mister imidlertid sin tiltrekning til dette atom og blir tiltrukket av de ensomme parene til et annet sentralt atom. Det sentrale atom som hydrogen er nå tiltrukket av, danner en positiv dipol som er grunnen til at denne attraksjonen oppstår. Dette bidrar også til hvorfor sukrose er høyoppløselig I H2O.