FEM isotopiske former av elementet karbon er kjent, med atomvekter som varierer fra 10 til 14. To Av Dem, C12 Og C13, eksisterer stabilt I Naturen, mens de andre er radioaktive, og er kun kjent for oss gjennom produksjonen i ulike atomreaksjoner. Den siste store utviklingen i teknikker for isotopseparasjon har gjort det mulig å produsere betydelige mengder karbonforbindelser der forholdet Mellom C3 Og C12 er økt langt utover 1.1 til 98.9 karakteristisk for naturlig karbon. Dette vil være viktig i kjemisk og biologisk forskning, For C13, som er kjemisk det samme som naturlig karbon, men skiller seg fra det ved følsomme teknikker for massespektrografi, kan brukes som en ‘ tracer å følge historien til karbonatomer i deres passasje gjennom kjemiske og biokjemiske reaksjoner. For eksempel, hvis En liten mengde c13-beriket sukker spises av eller injiseres i et dyr, kan fordelingen og tilstanden til kjemisk kombinasjon av karbonet i denne spesielle dosen bestemmes ved å måle c13-C12-forholdet mellom passende prøver tatt fra dyret på et senere tidspunkt. Betydningen Av C13 er desto større fordi to av de tre radioaktive isotoper av karbonråte for raskt til å være egnede sporstoffer, mens den gjenværende (C14) har så lang levetid (3000 år) at deteksjonen ved radioaktive metoder er relativt ufølsom.