Denne artikkelen vil forklare Kalsiumklorid eller Kalsiumdiklorid eller kalsiumklorid vannfritt. Denne uorganiske forbindelsen er lett tilgjengelig i et hvitt pulver eller hvitfarget krystallinsk fast form. Det er en ionisk forbindelse bestående av to ioner kalsium og klor. Det finnes en kalsiumkation og to kloranion i sin struktur. Studenten skal lære Kalsiumkloridformelen med eksempler. La oss begynne det!

Kalsiumkloridformel

Hva Er Kalsiumklorid?

Kalsiumklorid Er et vanlig kalsiumsalt som har mange husholdnings-og industrielle applikasjoner. Kalsiumklorid er hygroskopisk, deliquescent og oppløses i vann eksotermisk. Det er nyttig som saltlake for kjøleanlegg, for å fylle kalsiumnivåer og som et syreproduserende vanndrivende middel.

ved romtemperatur eksisterer det som et fast salt og det virker som et ionisk halogenid. Man kan få det naturlig fra sinjarite og antarcticite i sin hydrerte form. Den finnes i saltlake fra saltavsetninger og saltvann. Kommersielt kan det produseres direkte fra kalkstein og en stor mengde er også generert som et biprodukt Av Solvay prosessen.

Formelen Av Kalsiumklorid:

den kjemiske formelen av kalsiumklorid er:

\(CaCl_2\)

Det er en ionisk forbindelse bestående av kalsiumkation \(Ca^{2+}\) og to kloranioner \(Cl^{-1}\). Det bivalente kalsiummetallet danner en ionisk binding med to kloratomer.

Kalsiumklorid er En ionisk forbindelse. Den er laget av ioner. Som vi vet at ioner kan positiv eller negativ ladning, men nøkkelideen er at den totale ladningen av en ionisk forbindelse må balansere for å bli nøytral.Kalsium er i gruppen 2 med 2 + ladning, Og Klor er i gruppe 7 med -1 ladning. Da den totale avgiften er 0 for nøytral, må kostnadene balansere. Derfor trenger man to klorioner for å balansere kalsiumionladningen, da 2-2=0

Kalsiumklorid produseres hovedsakelig ved å reagere kalkstein \((CaCO_3)\) med saltsyre (HCl). Den kjemiske ligningen er:

\(CaCO_3 + 2 HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O (aq)\)

Det produseres også som et hovedbiprodukt under produksjonen av soda \(Na_2CO_3\) Ved Solvay-prosessen, hvor kalkstein reageres med nacl-løsning.

Egenskaper:

det er et luktfritt hvitt pulver i form av granuler eller flak. Dens tetthet er 2,15 gram per mL, smeltepunktet på 782 grader C og et høyt kokepunkt over 1600 grader C. det er svært vannløselig, hygroskopisk og deliquescent. Det absorberer nok vann til å bli væske. Det oppløses også i vann på en meget eksoterm måte med frigjøring av en stor mengde varme. Det kan helt dissociere i vann for å gi begge ioner.

Bruker:

Kalsiumklorid har mange bruksområder. Det er nyttig som et tilsetningsstoff, mat konserveringsmiddel, for avisingsveier om vinteren, og som saltlake i kjøleanlegg. Det er også nyttig som et svømmebasseng kjemisk, i vannbehandlingsanlegg. Kalsiumklorid har mange anvendelser innen metallurgi, oljeboring og gummi -, papir -, fargestoff-og malingsindustrien.

Løste Eksempler På Kalsiumkloridformel

Q. 1: Beregn molarmassen Av Kalsiumklorid.

Løsning: dens formel er:

\(CaCl_2\)

som den molare Massen Av Kalsium er 40,08 gram Og Den molare Massen Av Klor er 35,45 gram. Så den molare massen Av Kalsiumklorid vil være: