Læringsmål
- Generer den empiriske formelen av en ionisk forbindelse gitt dens molekylære bestanddeler.
Nøkkelpunkter
- den samlede ioniske formelen for en forbindelse må være elektrisk nøytral, noe som betyr at den ikke har ladning.
- når du skriver formelen for den ioniske forbindelsen, kommer kation først, etterfulgt av anion, begge med numeriske abonnementer for å indikere antall atomer av hver.Polyatomiske ioner Er et sett med kovalent bundet atomer som har en samlet ladning, noe som gjør dem til en ion.Polyatomiske Ioner danner ioniske bindinger på den typiske måten, balanserer slik at den totale forbindelsen er elektrisk nøytral.
Vilkår
- monatomisk ionAn ion laget av bare ett atom, For eksempel Cl-.
- polyatomisk ionet sett med kovalent bundet atomer som har en samlet ladning, noe som gjør dem til en ion.Ioniske bindinger dannes ved overføring av ett eller flere valenselektroner mellom atomer, typisk mellom metaller og ikke-metaller. Overføringen av elektroner gjør at atomene effektivt kan oppnå den mye mer stabile elektronkonfigurasjonen av å ha åtte elektroner i det ytre valensskallet (oktettregel). Når natrium donerer et valenselektron til fluor for å bli natriumfluorid, er det et eksempel på ionbindingsdannelse.
Dannelse av natriumflourideoverføringen av elektroner mellom to atomer for å skape to ioner som tiltrekker hverandre fordi de er motsatt ladet. Skrive Ioniske Formler
Ioniske forbindelser kan beskrives ved hjelp av kjemiske formler, som representerer forholdene mellom samvirkende elementer som finnes i det ioniske faste eller salt. Ioniske faste stoffer er vanligvis representert ved deres empiriske formler. I formelnotasjon representeres elementene av deres kjemiske symboler etterfulgt av numeriske abonnementer som angir de relative forholdene til de bestandige atomene. Den komplette formelen for en ionisk forbindelse kan bestemmes ved å tilfredsstille to forhold:
- først kan ladningen på de bestanddelene bestemmes basert på overføring av valenselektroner som er nødvendige for å tilfredsstille oktettregelen.For Det Andre kombineres kationene og anionene på en måte som produserer en elektrisk nøytral forbindelse.
for eksempel, i reaksjonen av kalsium og klor, kalles forbindelsen kalsiumklorid. Den består Av Ca2 + kationer og Cl-anioner; disse ioner er stabile siden de har fylt valensskjell. Dens ioniske formel er skrevet Som CaCl2, den nøytrale kombinasjonen av disse ioner. To kloridioner var nødvendig i den endelige forbindelsen fordi kalsium hadde en 2 + ladning. For å skape en nøytral forbindelse, CaCl2, var det nødvendig med to 1-kloridioner for å balansere 2 + ladningen fra kalsium.
Polyatomiske Ioner
Polyatomiske ioner Er et sett med kovalent bundet atomer som har en samlet ladning, noe som gjør dem til en ion. For eksempel har hydroksydion formelen OH-1. Hydroksid er en forbindelse laget av oksygen og hydrogen som har blitt bundet sammen. I prosessen med å bli en forbindelse fikk hydroksid en ekstra elektron fra et sted, noe SOM gjorde DET OH-1. Når du lager ioniske forbindelser med disse polyatomiske ioner, behandle dem på samme måte som typiske monatomiske ioner (bare ett atom).for eksempel har kalsiumhydroksyd formelen Ca (OH) 2 fordi hydroksyd har -1 ladning og kalsium har en 2 + ladning. To hydroksider var nødvendig for å balansere +2-ladningen av kalsium. Parentesene ble brukt til å indikere AT OH var en polyatomisk ion og kom som en » pakkeløsning.»To hydroksider kunne ikke ha blitt skrevet O2H2 fordi det er en helt annen forbindelse enn (OH) 2. Parenteser brukes alltid når forbindelsen inneholder multipler av polyatomisk ion.
her er en liste over vanlige polyatomiske ioner:
- Ammonium, NH4 +
- Karbonat, CO32-
- Bikarbonat, HCO3–
- Cyanid, Cn–
- Fosfat, PO43-
- Hydroksid, OH–
- Nitrat, NO3–
- Permanganat, MnO4–
- Sulfat, SO42-
- peroxide, o22–
introduksjon til ioniske Forbindelser video SERIE AV LEAH4SCI – youtubedenne Videoen forklarer grunnleggende ioner. Kation Og Anionformasjon – Ioniske Forbindelser Del 2-Youtubedenne videoen viser deg hvordan monoatomiske ioner får sin ladning, og hvordan du raskt finner ladningen av ioner ved å se på periodisk tabell. Vis Kilder