Læringsmål
- Løs syre-base likevekt problemer som involverer svake baser.
Nøkkelpunkter
- en base er et stoff som kan akseptere hydrogenioner (H+) eller, mer generelt, donere et par valenselektroner; en svak base ioniserer derfor ikke helt eller helt aksepterer hydrogenioner i en vandig løsning.
- Baser øker pH; svake baser har en mindre dramatisk effekt på pH.
- pOH brukes av og til som et alternativ til pH for å kvantifisere den relative H+ / hydroksidkonsentrasjonen i oppløsning.En basedissosiasjonskonstant, Kb, representerer matematisk basens relative styrke og er analog med syredissosiasjonskonstanten; svakere baser har mindre Kb-verdier.
- som svake syrer kan svake baser brukes til å lage bufferløsninger.
- enolatea deprotonated enol
- enolan organisk alkohol med EN-OH funksjonell gruppe plassert av en dobbeltbinding
- svak basea protonacceptor som ikke ioniserer fullt ut i en vandig løsning
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
Vilkår
en base er et stoff som kan akseptere hydrogenioner (H+) eller, mer generelt, donere et par valenselektroner. En svak base er en kjemisk base som ikke ioniserer fullt ut i en vandig løsning. Siden Brø-Lowry baser er protonacceptorer, kan en svak base også defineres som en kjemisk base med ufullstendig protonasjon. En generell formel for baseadferd er som følger:
B (aq) + H_2O (aq) \rightleftharpuns BH^+(aq) + OH^-(aq)
en base kan enten akseptere protoner fra vannmolekyler eller donere hydroksidioner til en løsning. Begge handlingene øker ph i løsningen ved å redusere konsentrasjonen Av H + – ioner. Dette resulterer i en relativt lav pH sammenlignet med sterke baser. PH i baser i vandig oppløsning varierer fra større enn 7 (pH i rent vann) til 14 (selv om noen baser har pH-verdier større enn 14). Formelen for pH er:
pH = – log10
Noen ganger er det imidlertid mer praktisk å fokusere på pOH av baser, i stedet for pH. pOH refererer mer direkte til .
pOH = -log10
Noen vanlige svake baser og deres tilsvarende pkb-verdier inkluderer:
Mindre pkb-verdier angi høyere verdier av kb; dette indikerer også en sterkere base.som svake syrer har svake baser viktige anvendelser i biokjemiske studier, kjemireaksjoner og fysiologiske formål, særlig på grunn av deres rolle i bufferløsninger. Svake baser kan også brukes til å katalysere visse reaksjoner, slik som enolatdannelse, som vist i figuren nedenfor:
