det kjemiske elementet gallium er klassifisert som et annet metall. Den ble oppdaget i 1875 Av Paul E. Lecoq De Boisbaudran.
Datasone
| klassifisering: | gallium er et annet metall |
| farge: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| polariseringsvolum | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 k |
Oppdagelse Av Gallium
før oppdagelsen av gallium ble dets eksistens og hovedegenskaper spådd av russisk kjemiker Dmitri Mendeleev. Han kalte det hypotetiske elementet eka-aluminium som han spådde at elementet ville sitte under aluminium på periodisk bord.Gallium ble oppdaget av den franske kjemikeren Paul E. Lecoq De Boisbaudran gjennom et spektroskop i 1875 I Paris.
dets nå karakteristiske spektrum (to fiolette linjer) identifiserte det som et nytt element.
De Boisbaudran ekstraherte gallium i første omgang fra en sinkblendermalm fra Pyreneene og oppnådde i utgangspunktet bare 0,65 gram fra 430 kilo malm. Han isolerte gallium ved elektrolyse av dets hydroksyd i kaliumhydroksydoppløsning.
opprinnelsen til navnet kommer fra det latinske Ordet ‘Gallia’, som betyr Frankrike.
bildet nedenfor viser Krystaller av galliummetall. Bilde Ref (1).
høy effektivitet, triple-krysset gallium arsenid solceller dekker sidene AV US Naval Academy satellitt MidSTAR-1 (Foto: NASA)
Utseende og Egenskaper
skadelige effekter:
gallium anses å være giftfri.
Egenskaper:
Gallium Er et sølvfarget, glasslignende, mykt metall. Det sitter nær ikke-metaller i det periodiske bordet, og dets metalliske egenskaper er ikke så åpenbart metalliske som de fleste andre metaller. Solid gallium er sprø og er en dårligere elektrisk leder enn bly.
de faste metallfrakturene conchoidalt. (Conchoidally betyr som et skall-de bruddflatene er buede som et havskall.)
Gallium har det nest største væskeområdet av noe element og er et av de få metaller som er flytende nær romtemperatur (m.pt. 29.76 oC, 85.6 av ), smelter i handen.
de andre metaller med denne egenskapen er cesium, francium og kvikksølv.Brom Er det eneste ikke-metalliske elementet som er flytende ved eller rundt romtemperatur.
Gallium væske klamrer seg til eller tisser glass og lignende overflater.
Gallium Har også den uvanlige egenskapen at (som vann) det utvides når det fryser. Fire andre elementer utvides når de fryser; silisium, vismut, antimon og germanium
Bruk Av Gallium
Lavsmeltende galliumlegeringer brukes i noen medisinske termometre som giftfri erstatning for kvikksølv.Galliumarsenid brukes i halvlederproduksjon hovedsakelig for laserdioder, lysdioder og solcellepaneler. Det brukes også til å lage strålende speil.
Overflod og Isotoper
Overflod jordskorpen: 19 deler per million av vekt, 5,5 deler per million av mol
Overflod solsystemet: 40 deler per milliard av vekt, 0,6 deler per milliard av mol
Kostnad, ren: $220 per 100g
Kostnad, bulk: $ per 100g
Kilde: Gallium eksisterer ikke gratis i naturen, og Det er ingen mineraler med noe betydelig galliuminnhold. Kommersielt er mest gallium ekstrahert som et biprodukt av aluminium og sink produksjon. Gallium er også ekstrahert fra røykstøv av kull. Isotoper: Gallium Har 24 isotoper hvis halveringstid er kjent, med massetall 61 til 84. Av disse er to stabile: 69Ga og 71Ga med naturlig forekomst på henholdsvis 60,1% og 39,9%.
- Foto av Foobar, GNU FD.
Sitere Denne Siden
for online linking, kan du kopiere og lime inn ett av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
for å sitere denne siden i et akademisk dokument, vennligst bruk FØLGENDE mla-kompatibel sitat:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.