det mest reaktive elementet I Det Periodiske Bordet, fluor har en voldelig historie i søken etter oppdagelsen. Til tross for de vanskelige og noen ganger eksplosive egenskapene til fluor, er det et viktig element for mennesker og dyr, og det er derfor det ofte finnes i drikkevann og tannkrem.

Bare fakta

• Atomnummer (antall protoner i kjernen): 9
• Atomic symbol (På Periodesystemet): F
• Atomvekt (gjennomsnittlig masse av atom): 18.998
• Tetthet: 0.001696 gram per kubikkcentimeter
• Fase ved romtemperatur: Gass
• Smeltepunkt: minus 363.32 grader Fahrenheit (minus 219.62 grader Celsius)
• Kokepunkt: minus 306.62 grader F (minus 188.12 grader C)
• antall isotoper (atomer av samme element med et annet antall nøytroner): 18
• vanligste isotoper: f-19 (100 prosent naturlig overflod)

Historie

tidlige kjemikere prøvde i årevis å isolere elementet fra forskjellige fluorider. Det var ikke før 1986 at tysk kjemiker Karl O. Christie vellykket syntetisert fluor, og rapporterte sine resultater I tidsskriftet Uorganisk Kjemi. Fluor forekommer ikke fri i naturen; men i 2012 fant forskerne små mengder fluor fanget i antozonitt, en type radioaktivt fluoritt.

i århundrer ble mineralfluorspar brukt i metallraffinering. Kjent i dag som kalsiumfluorid (caf2), ble det brukt som en fluss for å skille rent metall fra uønskede mineraler i malm, ifølge Chemicool. «Fluor» kommer fra det latinske ordet «fluere», som betyr «å flyte», fordi det er det fluorspar tillot metaller å gjøre. Mineralet ble også kalt Bohemsk smaragd og ble brukt i glass etsing, ifølge Jefferson Laboratory.

Mange forskere gjennom flere tiår forsøkte å eksperimentere med fluorspar for bedre å lære sine egenskaper, så vel som dens sammensetning. I sine eksperimenter produserte kjemikere ofte fluorsyre (i dag kjent SOM flussyre, HF), en utrolig reaktiv og farlig syre. Selv små sprut av denne syren på huden kan være dødelig, Ifølge Chemicool. Flere forskere ble skadet, blindet eller drept i noen av forsøkene.I begynnelsen av det 19. århundre korresponderte Forskere Andre-Marie Ampere, I Frankrike, Og Humphry Davy, I England, om muligheten for et nytt element i syren. I 1813 annonserte Davy oppdagelsen av det nye elementet og kalte det fluor Fra Amperes forslag.Henri Moissan, en fransk kjemiker, isolerte endelig fluor i 1886 – etter å ha blitt forgiftet flere ganger i sin jakt. Han ble tildelt Nobelprisen I 1906 for isolering av fluor ved elektrolyse av tørt kaliumhydrogenfluorid (KHF2) og tørr flussyre.

Bruk av fluor

i Mange år har fluorsalter eller fluorider blitt brukt i sveising og frosting av glass, ifølge Royal Society. For eksempel brukes flussyre til å etse glasset av lyspærer.Fluor er et viktig element i atomenergiindustrien, Ifølge Royal Society. Det brukes til å lage uranheksafluorid, som er nødvendig for å skille uranisotoper. Svovelheksafluorid er en gass som brukes til å isolere strømtransformatorer med høy effekt.Klorfluorkarboner (Kfk) ble en gang brukt i aerosoler, kjøleskap, klimaanlegg, skum matemballasje og brannslukkere. Disse bruksområdene har blitt utestengt siden 1996 fordi de bidrar til ozonnedbrytning, Ifølge National Institutes Of Health. Før 2009 Ble Kfk brukt i inhalatorer for å kontrollere astma, men disse typer inhalatorer ble faset ut i 2013. Fluor Brukes i mange fluorkjemikalier, inkludert løsningsmidler og høytemperaturplast, som Teflon(poly (tetrafluoroeten), PTFE). Teflon er kjent for sine non-stick egenskaper og brukes i stekepanner. Den brukes også til kabelisolering, rørleggertape og som basis For gore-Tex® (brukes i vanntette sko og klær).Fluor blir tilsatt til byens vannforsyninger i andelen av omtrent en del per million for å forhindre tannråte, ifølge Jefferson Lab. Flere fluorforbindelser legges til tannkrem, også for å forhindre tannråte.

helse-og miljøpåvirkninger av fluor

selv om alle mennesker og dyr er utsatt for og trenger små mengder fluor, er elementet i en stor nok dose ekstremt giftig og farlig. Ifølge Lenntech kan fluor naturlig finnes i vann, luft og både plante-og dyrebaserte matvarer i små mengder. Større mengder fluor finnes i noen matvarer som te og skalldyr. mens små mengder fluor er avgjørende for å opprettholde styrken av våre bein og tenner, for mye kan ha motsatt effekt av å forårsake osteoporose eller tannråte, samt har potensielt skade nyrene, nerver og muskler.

i sin gassform er fluor utrolig farlig. Små mengder fluor kan forårsake øye-og neseirritasjon, mens større mengder kan være dødelig, ifølge Lenntech. Flussyre, som et annet eksempel, kan også vise seg å være dødelig når det oppstår et lite sprut på huden, ifølge Chemicool.

i miljøet, fluor, det 13. mest omfattende elementet I Jordskorpen, bosetter seg vanligvis i jorda og kombinerer lett med jord, stein, kull og leire, ifølge Lenntech. Planter kan absorbere fluor fra jorda, selv om høye konsentrasjoner kan føre til skade. Korn og aprikoser, for eksempel, er blant de plantene som er mest utsatt for skade og vekstreduksjon når de blir utsatt for forhøyede nivåer av fluor.

Hvem visste?

• fordi fluor er det mest kjemisk reaktive elementet, må det håndteres med ekstrem forsiktighet, da det noen ganger kan eksplodere ved kontakt med alle andre elementer unntatt oksygen, helium, neon og krypton, ifølge Chemicool.Stålull brister i flammer når de blir utsatt for fluor, ifølge Royal Society Of Chemistry.
• Fluor Er også det mest elektronegative elementet. Fluor tiltrekker elektroner lettere enn noe annet element.
• i gjennomsnitt er mengden fluor i menneskekroppen tre milligram.Fluor blir først og fremst utvunnet I Kina, Mongolia, Russland, Mexico og Sør-Afrika, ifølge Minerals Education Coalition.Fluor dannes i sollignende stjerner mot slutten av deres levetid, ifølge En Artikkel fra 2014 publisert I Astrophysical Journal Letters. Grunnstoffet dannes under høyere trykk og temperaturer i stjernen når det ekspanderer til å bli en rød kjempe. Når de ytre lagene av stjernen skyves bort og skaper en planetarisk tåke, reiser fluor sammen med de andre gassene inn i det interstellare mediet og danner til slutt nye stjerner og planeter.ifølge Journal Of Chemistry inneholder omtrent 25 prosent av legemidler og medisiner, inkludert de for kreft, sentralnervesystemet og kardiovaskulærsystemet, noen form for fluor.

Nåværende forskning

selv om fluor kan være giftig når konsentrasjonen i kroppen er for høy, kan det også være et gunstig element å inkludere i kreftmedisiner, ifølge en 2018-artikkel publisert i Journal Of Fluor Chemistry. Ifølge forskningen viser erstatning av karbon-hydrogen-eller karbon-oksygenbindinger med en karbon-fluorbinding i de aktive komponentene i legemidlet vanligvis en forbedring av stoffets effektivitet, inkludert høyere metabolsk stabilitet, økt binding til målmolekyler og forbedret membranpermeabilitet. Det er håpet at med økt effektivitet av stoffene, i forbindelse med svulstspesifikke målmedikamenter eller målrettede legemiddelleveringssystemer, kan livskvaliteten til kreftpasienter forbedres sterkt over tradisjonelle metoder som kjemoterapi, hvor kreftceller, så vel som friske celler, er målrettet av stoffene.Denne nye generasjonen kreftbekjempende stoffer, samt fluorprober for å levere stoffene, har blitt testet mot kreftstamceller og har vist løfte om å målrette og bekjempe kreftstamceller, ifølge studien. Forskerne fant at stoffene som inkluderte fluor var flere ganger mer aktive mot ulike kreftstamceller og viste bedre stabilitet enn tradisjonelle kreftbekjempende stoffer.