«elementet karbon kan finnes i flere typer molekyler enn summen av alle andre typer molekyler kombinert. Gitt overflod av karbon i kosmos-smidd i kjernene av stjerner—kvernet opp til sine overflater, og sluppet rikelig inn i galaksen-et bedre element eksisterer ikke for å basere kjemi og mangfold av liv. Bare kanter ut karbon i overflod rang, oksygen er vanlig, også, smidd og utgitt i restene av eksploderte stjerner. Både oksygen og karbon er viktige ingredienser i livet slik vi kjenner det.»- Neil DeGrasse Tyson

Heksan Er en fargeløs væske med et kokepunkt på ca 50-70°C. Det er for det meste produsert av foredling av råolje og har anvendelser i landbruket, matvareindustrien, lærprodukter, og kromatografi.

En Rask Primer På Polaritet

Først en rask gjennomgang av polaritet. Polariteten til et molekyl er et mål på hvor jevnt elektrisk ladning er fordelt over molekylet. Hvert element har en elektronegativitetsverdi som representerer hvor mye individuelle atomer av elementet trekker på elektroner. Jo større EN-verdi, jo mer at atomer av det elementet trekker på elektroner. For eksempel er fluor (F) det mest elektronegative elementet og tildeles EN EN-verdi på 4. Alle ANDRE EN-verdier beregnes i forhold til fluor.

Atomer danner kovalente bindinger ved å dele sine valenselektroner. Når to atomer med stor forskjell i elektronegativiteter deler elektroner, vil det mer elektronegative elementet trekke hardere på de delte elektronene. Dette fører til at de delte elektronene beveger seg nærmere det mer elektronegative elementet. Fordi det mer elektronegative atomet i forbindelsen har en overflod av elektroner, plukker den opp en delvis negativ ladning. Omvendt henter de mindre elektronegative elementene en delvis positiv ladning. Dette er essensen av polaritet: polaritet er et mål på hvor jevnt romlig fordelte elektroner er i en forbindelse.

Hvorvidt to atomer vil danne en polarbinding, avhenger av forskjellen mellom DERES EN-verdier. Hvis EN-forskjellen faller mellom 0,5-2,0, klassifiseres bindingen som polar. HVIS EN-forskjellen er mindre enn 0,5, anses bindingen som ikke-polar. Hvis forskjellen er større enn 2, betraktes bindingen som helt polar og kalles mer hensiktsmessig en ionisk binding.

Hvorvidt et helt molekyl betraktes som polar, avhenger av 2 ting; polariteten til dets bestanddeler og dens geometriske struktur. Et molekyl med ikke-polare bindinger kan fortsatt være generelt polar er molekylet har en asymmetrisk geometri. Et molekyl med polare bindinger kan fortsatt være generelt ikke-polart hvis det har en romlig symmetrisk geometrisk struktur. Symmetrien til molekylær geometri sikrer at den delvise ladningen av hver polarbinding blir nøyaktig avbrutt av en antipodal polarbinding.

«vi definerer organisk kjemi som kjemi av karbonforbindelser.»- Augustus Kekule

Polaritet Av Heksan

Ved å Bruke vår ovennevnte leksjon om polaritet kan vi avgjøre om heksan er polar eller ikke-polar. Heksan består hovedsakelig Av C-H-bindinger. EN-verdien av karbon er 2.55 og hydrogen er 2,2. Forskjellen mellom DISSE TO EN-verdiene er 0,35, Så C–H-bindinger anses som ikke-polare. Dessuten har heksan en veldig symmetrisk molekylær geometri, så selv Om Ch–bindinger ble ansett som polare, ville hele molekylet fortsatt være ikke-polar. Den romlige plasseringen av bindingene vil sikre at eventuelle motsatte kostnader blir kansellert, så generelt ville molekylet ikke være polar.

Teknisk Sett Er C-H-bindinger ikke helt ikke-polare. Karbon har en høyere EN-verdi enn hydrogen, så karbonatomer trekker litt hardere på elektroner enn hydrogenatomer gjør. Denne mengden trekk er svært liten og ubetydelig, så under normale omstendigheter er det trygt å behandle Ch–bindinger som om de var helt ikke-polare. Ved svært små skalaer og minuttnivåer av presisjon vil den svake polariteten Til C–H-bindinger ha en merkbar effekt, så Om C-H-bindinger vil bli betraktet som polare eller ikke-polare, avhenger av konteksten.

de fleste kjemi lærebøker vil vurdere en obligasjon som har EN EN forskjell på mindre enn 0,5 som ikke-polar, som noen polar handling er liten nok til å bli ignorert. De eneste virkelig ikke-polare bindingene dannes mellom atomer som identiske EN-verdier (for eksempel de diatomiske elementene)

Isomerer Av Heksan

Strengt tatt kan navnet «heksan» referere til en av 5 strukturelle isomerer MED kjemisk formel C6H14. En strukturell isomer av en forbindelse er en som har samme kjemiske formel, men en annen molekylær struktur. Den vanligste formen for heksan kalles n-heksan og består av en lineær kjede av 4 metylen (CH2) funksjonelle grupper klemt mellom 2 terminale metylgrupper (CH3). Molekylets lineære natur gir n-heksan en relativt inert karakter, og n-heksan brukes ofte i laboratoriet som et ikke-polært løsningsmiddel for svært reaktive kjemikalier.Avhengig av det eksakte systemet med kjemisk nomenklatur, blir de strukturelle isomerer av heksan noen ganger referert til som derivater av pentan (C5H12) og butan (C4H10). De fleste isomerer har lignende fysiske egenskaper, selv om de viser en uvanlig stor variasjon i smeltepunkter. For eksempel har isohexan (noen ganger kalt 2-metylpentan) et smeltepunkt på -153.7 °c mens n-heksan har et smeltepunkt på bare -95,3 °C.

som n-heksan, har de andre isomerer av heksan en tendens til å være fargeløse væsker ved romtemperatur, ikke-polare, relativt kjemisk inerte og brennbare.

Heksan Som En Forbindelse

N-heksan er et lineært hydrokarbon som er laget av en sentral kjede av 6 enkeltbundne karbonatomer. Hvert karbonatom er bundet til nok hydrogen til at alle dens valensspor blir tatt opp. Hvert karbonatom er «mettet» med hydrogen fordi de ikke har noen ubundne elektronpar.

«Organisk kjemi har blitt en stor søppelhaug av forvirrende og forvirrende forbindelser.»- J. Norman Collie

den lineære geometrien til heksan og dens fullstendig mettede karbonkjede gjør den til en stabil forbindelse som er relativt inert. Heksan vil vanligvis ikke reagere med andre forbindelser og vil ikke forbrenne med mindre de utsettes for tilstrekkelig mengde varme. Når den er utsatt for den varmen, vil den forbrenne voldsomt, og generere store mengder varme og energi. Den nøyaktige mengden energi som kreves for å forbrenne heksan er en av grunnene til at den brukes i bensin. Bensinprodusenter vil ikke at gassen skal forbrenne for lett, da det reduserer effektiviteten, men de vil heller ikke at det skal være for vanskelig å forbrenne. Heksan er ganske inert til en bestemt temperatur, hvorpå den vil forbrenne energisk. Forbrenningsreaksjonen for heksan i oksygen er:

2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O

i tilfeller der det er begrenset tilførsel av oksygen, ser forbrenningen av heksan ut:

C6H14 + 😯2 → 3co + 3CO2 +7H2O

generelt er heksan relativt giftfri og ikke en signifikant risiko for mennesker. Akutt innånding av store mengder kan forårsake sløret syn, hodepine og muskel svakhet, men man må innta en stor mengde for at den skal være dødelig. Selv om det for det meste er giftfritt, Kan Innånding av heksan agitere lungvev og forårsake pusteproblemer eller en allergisk reaksjon.

Bruk Av Heksan

Bensin

Heksan Er en av de viktigste ingrediensene i kommersiell gass og bensin. De fleste kommersielle typer bensin består av en blanding av forskjellige 4 til 12 karbonalkaner, inkludert heksan og isomerer, sammen med andre tilsetningsstoffer. Det meste av heksan som komponerer bensin produseres via forfining av råolje. De kjemiske bestanddelene i råolje separeres via en teknikk som kalles fraksjonell destillasjon som fjerner urenheter og separerer bestanddeler av deres kjemiske struktur.

Matproduksjon

Heksan brukes ofte til å trekke ut lipider fra andre matvarer. For eksempel bruker matoljeprodusenter heksan til å trekke ut vegetabilske oljer fra soya og frø. Faktisk behandles de fleste soyaprodukter produsert i USA med heksan. Dette har ført til noen kontroverser på grunn av mangel PÅ regulering av BRUK av heksan AV FDA. Lipidekstraksjonskapasiteten til heksan har også sett bruken som et rengjøringsprodukt og industriell avfettingsmiddel.

Ulike Næringer

Heksan brukes også til fremstilling av lim, takfliser, lærprodukter og som laboratorieoppløsningsmiddel. Alle disse bruksområdene skyldes at heksan er relativt ikke-reaktiv mot et bredt spekter av miljøfaktorer. Takfliser behandles med heksan for å forhindre korrosjon og lær behandles for å beskytte DET MOT UV-skade og kjemisk nedbrytning. Sko lim må være stabil og vedlikeholde er klebeevne og heksan hindrer nedbryting av klebemidler i sko lim.i laboratoriet er heksan foretrukket som et ikke-polart løsningsmiddel fordi det kan oppløse et bredt spekter av ikke-polare organiske forbindelser og er ikke-reaktivt. Heksan løsningsmiddel brukes ofte til å rense blandinger av forbindelser og isolere bestanddelene i en blanding.