en dobbel erstatningsreaksjon er en type kjemisk reaksjon hvor to reaktanter utveksler ioner for å danne to nye produkter med samme type kjemiske bindinger. Vanligvis danner et av produktene et bunnfall. Doble fortrengningsreaksjoner har formen:
AB + CD → AD + CB
Doble erstatningsreaksjoner kan innebære reaktanter som inneholder enten ioniske eller kovalente bindinger, men reaksjonstypen er mer vanlig med ioniske forbindelser. Syrer og baser kan delta i doble erstatningsreaksjoner. Vanligvis er løsningsmidlet vann.
Andre navn for en dobbel erstatningsreaksjon er en dobbel forskyvningsreaksjon, utvekslingsreaksjon eller saltmetatesereaksjon. En dobbel erstatning reaksjon kalles en dobbel dekomponering reaksjon, men begrepet er reservert for når en eller begge av reaktantene ikke oppløses i et løsningsmiddel.
Eksempler På Dobbelt Erstatning Reaksjon
et eksempel på en dobbel erstatning reaksjon er reaksjonen mellom sølvnitrat og natriumklorid i vann. Både sølvnitrat og natriumklorid er ioniske forbindelser. Begge reaktantene oppløses i deres ioner i vandig oppløsning. Sølvionet plukker opp natriumkloridionet for å danne sølvklorid, mens natriumionet plukker opp nitratanionen for å danne natriumnitrat. Som reaktantene er begge produktene ioniske forbindelser. Sølvklorid har lav oppløselighet i vann, så det faller ut av løsningen.
AgNO3 + Nacl → AgCl + NaNO3
et annet eksempel er reaksjonen mellom bariumklorid og natriumsulfat for å danne bariumsulfat og natriumklorid:
BaCl2(aq) + Na2SO4(Aq) → BaSO4(s) + 2 Nacl(aq)
Alle reaktantene og produktene inneholder ioniske bindinger. Produktet bariumsulfat utfelles ut av løsningen som et fast stoff.
Slik Gjenkjenner Du En Dobbel Erstatningsreaksjon
du kan gjenkjenne en dobbel erstatningsreaksjon i en kjemisk ligning ved å sjekke om kationene bytter anioner med hverandre. Hvis tilstandene av stoffet av reaktantene og produktene er oppført, se etter en reaksjon mellom to vandige løsninger som gir en vandig produkt (aq) og en som utfelles for å danne et fast produkt (er). Hvis du ikke kjenner reaktantene, men du ser utfellingsdannelse ved å blande dem, mistenker du en dobbel erstatningsreaksjon.
hvis du ikke kan visuelt observere reaksjonen, kan du forutsi om reaktantene vil oppløse eller ikke, og et bunnfall vil danne (indikerer en dobbel erstatningsreaksjon) ved hjelp av løselighetsregler.
Typer Av Doble Erstatningsreaksjoner
det finnes flere kategorier av doble erstatningsreaksjoner, inkludert nøytralisering, alkylering, syre-karbonatreaksjoner, mot ionebytte, vandig metatese med utfelling (utfellingsreaksjoner) og vandig metatese med dobbel dekomponering (dobbelt dekomponeringsreaksjoner). Imidlertid er de to typene som oftest sett i generell kjemi nøytraliseringsreaksjoner og nedbørsreaksjoner.
en nøytraliseringsreaksjon er en dobbel forskyvningsreaksjon mellom syrer og baser. Når vann er sølv, produserer reaksjonen vanligvis en ionisk forbindelse-et salt. Hvis en eller begge reaktantene er en sterk syre eller sterk base, fortsetter reaksjonen i fremoverretningen.reaksjonen mellom flussyre og natriumhydroksyd i vann for å danne vann og natriumfluorid er et eksempel på en nøytraliseringsreaksjon. Flussyre er (naturlig) en syre, mens natriumhydroksyd er en base. Den generelle formen for reaksjonen er:
syre + base → vann + salt
i dette tilfellet er reaksjonen:
HF (aq) + NaOH(Aq) → H2O + NaF (aq)
Et annet eksempel på en nøytraliseringsreaksjon er reaksjonen mellom natron og eddik i natron vulkanen. Reaksjonen produserer til slutt en gass (karbondioksid) og et salt (natriumkarbonat), men den første nøytraliseringsreaksjonen danner karbonsyre (H2CO3) og natriumacetat (NaCH3COO)
nahco3 + CH3COOH(aq) → h2co3 + NaCH3COO
kationene utveksler anioner, men det er vanskeligere å legge merke til byttet på grunn av måten de sammensatte formlene skrives på. Du kan identifisere reaksjonen som dobbel erstatning når du sammenligner atomene i anioner av reaktantene og produktene.
i en utfellingsreaksjon danner to vandige ioniske forbindelser et uoppløselig ionisk produkt. Et eksempel er reaksjonen mellom bly (II) nitrat og kaliumjodid for å danne kaliumnitrat og (uoppløselig) blyjodid.
Pb (NO3)2 (aq) + 2 ki (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
du kan gjenkjenne utfellingsdannelse på grunn av at (s) følger kjemisk formel. Mens blyjodid er bunnfallet, kalles løsningsmidlet (vann) og oppløselige reaktanter og produkt supernatet eller supernatanten. Utfellingsdannelse driver reaksjonen i fremoverretningen, ettersom produktet forlater løsningen.I 1997 ble Han født I New york. «Tetrahalo Oxorhenate Anioner.»Uorganiske Synteser. 31: 257–262. doi:10.1002 / 9780470132623. ch42