9.5 Brudd På Oktettregelen

så viktig og nyttig som oktettregelen er i kjemisk binding, er det noen kjente brudd. Dette betyr ikke at oktettregelen er ubrukelig-tvert imot. Som med mange regler, er det unntak eller brudd.

det er tre brudd på oktettregelen. Odd-elektronmolekyleret molekyl med et oddetall antall elektroner i valensskallet til et atom. representer det første bruddet på oktettregelen. Selv om de er få, har noen stabile forbindelser et merkelig antall elektroner i deres valensskjell. Med et merkelig antall elektroner må minst ett atom i molekylet bryte oktettregelen. Eksempler på stabile odd-elektronmolekyler ER NO, NO2 og ClO2. Lewis electron dot-diagrammet for NO er som følger:

Selv Om o-atomet har en oktett av elektroner, Har N-atomet bare syv elektroner i valensskallet. SELV OM NO er en stabil forbindelse, er DEN svært kjemisk reaktiv, som er de fleste andre odde-elektronforbindelser.

Elektron-mangelfulle molekyleret molekyl med mindre enn åtte elektroner i valensskallet til et atom. representer det andre bruddet på oktettregelen. Disse stabile forbindelsene har mindre enn åtte elektroner rundt et atom i molekylet. De vanligste eksemplene er kovalente forbindelser av beryllium og bor. For eksempel kan beryllium danne to kovalente bindinger, noe som resulterer i bare fire elektroner i valensskallet:

Bor gjør vanligvis bare tre kovalente bindinger, noe som resulterer i bare seks valenselektroner rundt b-atomet. ET velkjent eksempel ER BF3:

det tredje bruddet på oktettregelen er funnet i de forbindelsene med mer enn åtte elektroner tilordnet deres valensskall. Disse kalles utvidede valensskallmolekyleret molekyl med mer enn åtte elektroner i valensskallet til et atom.. Slike forbindelser dannes bare av sentrale atomer i tredje rad i det periodiske bordet eller utover som har tomme d-orbitaler i deres valensskjell som kan delta i kovalent binding. EN slik forbindelse er PF5. Det eneste rimelige Lewis electron dot-diagrammet for denne forbindelsen har p-atomet som gjør fem kovalente bindinger:

Formelt har p-atomet 10 elektroner i valensskallet.

Eksempel 9

Identifiser hvert brudd på oktettregelen ved å tegne Et Lewis electron dot-diagram.

1. CLO
2. SF6

Løsning

1. med ett cl-atom og Ett o-atom har dette molekylet 6 + 7 = 13 valenselektroner, så det er et odde-elektronmolekyl. Et Lewis electron dot-diagram for dette molekylet er som følger:

   

2. I SF6 lager det sentrale s-atom seks kovalente bindinger til de seks omkringliggende f-atomer, så det er et utvidet valensskallmolekyl. Dens Lewis electron dot diagram er som følger:

   

Test deg selv

Identifiser brudd på oktettregelen I XeF2 ved å tegne Et Lewis electron dot-diagram.

Svar

xe-atomet har et utvidet valensskall med mer enn åtte elektroner rundt det.

Svar

1. det er ingen måte alle elektroner kan sammenkobles hvis det er et oddetall av dem.

2. 1. 
   2. 
3. 1. 
   2.