Begrepet Åpen Valens («Valens»)

valensen (eller valensen) av et element er et mål på sin kombinere makt med andre atomer når den danner kjemiske forbindelser eller molekyler. Konseptet valens ble utviklet i siste halvdel av det 19.århundre og var vellykket i å forklare den molekylære strukturen av mange organiske forbindelser. Søket etter de underliggende årsakene til valens fører til moderne teorier om kjemisk binding, inkludert Lewis structures (1916), valensbindingsteori (1927), molekylorbitaler (1928), valens skallelektronpar frastøtningsteori (1958) og alle avanserte metoder for kvantekjemi.

kombinasjonskraften eller affiniteten til et atom av et element ble bestemt av antall hydrogenatomer som det kombinert med. I metan har karbon en valens på 4; i ammoniakk har nitrogen en valens på 3; i vann har oksygen en valens på to; i hydrogenklorid har klor en valens på 1. Klor, som det har en valens av en, kan erstattes av hydrogen, så fosfor har en valens på 5 i fosforpentaklorid, PCl5. Valensdiagrammer av en forbindelse representerer forbindelsen til elementene, linjer mellom to elementer, noen ganger kalt bindinger, representerte en mettet valens for hvert element. Eksempler er:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

Valens beskriver bare tilkobling, det beskriver ikke geometrien av molekylære forbindelser, eller det som nå er kjent for å være ioniske forbindelser eller gigantiske kovalente strukturer. Linjen mellom atomer representerer ikke et par elektroner som Det gjør I Lewis diagrammer.