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Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States:td> | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (まれに0以上;弱酸性酸化物） |
歴史
ギリシャ語のキセノン、見知らぬ人から。 1898年にラムゼイとトラヴァースによって液体の空気を蒸発させた後に残された残渣で発見された。 キセノンは、いわゆる貴族または”不活性”ガスのメンバーです。 大気中には約2000万分の1程度存在します。 キセノンは0.08ppmの範囲で火星の大気中に存在しています。 この元素は、特定の鉱泉から発生したガス中に見出され、液体空気から抽出することによって商業的に得られる。
同位体
天然キセノンは9つの安定同位体から構成されています。 これらに加えて、20の不安定な同位体が特徴付けられている。 1962年以前は、キセノンやその他の希ガスは化合物を形成することができないと一般的に仮定されていました。 過去数年間に、キセノンやゼロバランスエレメントの他のメンバーが化合物を形成するという証拠が取り付けられています。 現在報告されているキセノンの”化合物”の中には、過クセン酸ナトリウム、重水素化キセノン、キセノン水和物、二フッ化物、四フッ化物、六フッ化物がある。 爆発性の高い三酸化キセノンを調製した。 80以上のキセノン化合物は、化学的にフッ素と酸素に結合したキセノンで作られています。 いくつかのキセノン化合物は着色されている。 金属キセノンは数百キロバールの圧力を使用して製造されている。 真空管のキセノンは、放電によって励起されると美しい青色の輝きを生成します。
用途
ガスは、電子管、stoboscopicランプ、殺菌ランプ、コヒーレント光を生成するルビーレーザーを励起するために使用されるランプを作るのに使用されます。 キセノンは高分子量が価値である泡部屋、調査および他の適用の原子力エネルギー分野で使用されます。 過キセネートは酸化剤として分析化学で使用されます。 133xeおよび135xeは空気冷却された原子炉の中性子照射によって作り出されます。 133xeは放射性同位体として有用な用途を有する。 要素は標準圧力でガスの密封されたガラス容器で利用できる。 キセノンは有毒ではありませんが、その化合物は強い酸化特性のために非常に毒性があります。