Naphthalene化学特性、使用、生産
記述
ナフタレンは容易に蒸発する白い固体化学薬品です。 それは強い匂いを持っています。 あなたは時々空気中や水中でナフタレンの匂いを嗅ぐことができます。 ナフタレンは白タールとタール樟脳と呼ばれ、モスボールと蛾のフレークに使用されます。 石油と石炭にはナフタレンが含まれています。
ナフタレン、二つの隣接する炭素原子を共有する二つのベンゼン環からなる縮合または縮合環炭化水素化合物の最 ナフタレンは、石炭の破壊的蒸留からの揮発性生成物であるコールタールの中で最も豊富な単一成分であり、石油の高温割れ（大きな分子の分割）のための現代のプロセスでも形成されている。
1-メチルナフタレンと2-メチルナフタレンはナフタレン関連化合物である。 1-Methylnaphthaleneは明確な液体であり、2-methylnaphthaleneは固体です;両方とも非常に低い集中の空気と水で臭いがすることができます。 1-Methylnaphthaleneおよび2-methylnaphthaleneが染料および樹脂のような他の化学薬品を作るのに使用されています。 2-MethylnaphthaleneがまたビタミンK.を作るのに使用されています
化学特性
ナフタレンは2つの縮合されたベンゼン環から成っている結晶、白い、可燃性の、多環式芳香族炭化水素です。 それに刺激性臭気があり、融点の上で容易に昇華します;それはガの球で伝統的に使用され、ガの球の独特臭気に責任があります。 ナフタレンは化石燃料の天然成分であり、コールタールの最も豊富な成分であり、乾燥コールタールの約11％を占めています。
用途
- 産業では、ナフタレンはポリ塩化ビニル（PVC）と呼ばれるプラスチックを製造するために使用されます。 公衆トイレでは、トイレの消臭ブロックにナフタレンがあります。 家庭では、ナフタレンは蛾の忌避剤で見つけることができます。
- ナフタレンの球は毛織の衣服の世帯の防腐剤と洗面所、小便器、浴室等のために防臭剤のタブレットとして広く使用されます。 これらはナフタレンの薄片から球の形を持っているtabletmaking機械によって死にます製造されたです。
- ナフタレンは重要な炭化水素原料であり、主に無水フタル酸およびポリ塩化ビニル（PVC）プラスチックの製造に使用されますが、蛾の忌避剤およびトイレ消臭剤ブロックにも使用されています。
- ナフタレンは、グラフェンシートの製造のための有機溶媒中のグラファイトの液相剥離に使用されました。 これは、炭素被覆Si70Sn30ナノ粒子の調製に使用された。
- これは、コール酸ナトリウムの凝集挙動を研究するための蛍光プローブとして使用されました。
- ナフタレンとβ-シクロデキストリンの1:1複合体の結合に添加された短鎖直鎖および分岐アルコールの影響を調べるために使用されました。
健康被害
ナフタレンの毒性作用に関するデータのほとんどは、in vivoまたはin vitro製剤のいずれかで行われた動物研究に由来しています。
ナフタレン蒸気を一生涯毎日呼吸するラットとマウスは、鼻や鼻の腫瘍を刺激し、肺を刺激していた。 いくつかの雌マウスは肺腫瘍を有していた。 いくつかの動物はそれを摂取した後、曇った目を得ました。
ナフタレンが動物の生殖問題を引き起こすかどうかは明らかではない。 ナフタレンが人に癌を引き起こす可能性があることを示す直接的なデータはないが、ナフタレンの暴露は動物の癌につながる可能性がある。
大量のナフタレンへの曝露は、赤血球、溶血性貧血と呼ばれる状態を損傷または破壊する可能性があります。 溶血性貧血の症状は、非常に疲れているか落ち着きがなく、食欲不振、および薄い皮膚を感じています。 大量のナフタレンへの暴露はまた、胃のむかつき、下痢、尿中の血液、および黄色の皮膚を引き起こす可能性があります。 非常に幼い子供や胎児は、ナフタレンに曝された場合、特に化学物質を摂取した場合、リスクが高くなります。 幼児の中には、ナフタレンモスボールに保管されている衣類や毛布に近づいたときに病気になった人もいます。
毒性
ナフタレンは強い臭いの白い固体物質です。 ナフタレンからの中毒は赤血球を破壊するか、または変えます従って酸素を運ぶことができません。 これは臓器の損傷を引き起こす可能性があります。
ヒトでは、ナフタレンは溶血性貧血の発症に関連するα-ナフトールに分解される。 腎臓や肝臓の損傷も発生する可能性があります。 Α-ナフトールおよび他の代謝産物は尿中に排泄される。
動物では、ナフタレンはα-ナフトールを含む他の化合物に分解され、肺や目に影響を与える可能性があります。 ナフタレンは曝露牛の乳中に見出されたが，牛がもはや曝露されなくなった後に残留物は急速に消失した。 ほぼすべてのナフタレンは他の化合物に分解され、尿中に排泄された。
説明
ナフタレンは、特徴的なモスボールまたは強いコールタールおよび芳香臭を有する白い鱗、パウダーボール、またはケーキとしても利用可能な透明な角 それは水でissparingly solubleしかしメタノール/エタノールのsolubleおよびエーテルの非常にsoluble。ナフタレンは商業的に重要な芳香族炭化水素である。 ナフタレンは白色の固体または粉末である。 ナフタレンはコールタール中に大量に発生し、純粋な状態でこの源から容易に分離される。 それは室温で揮発し、昇華します融点より上。 ナフタレンのための第一次使用は生産のofphthalicの無水物に、またcarbamateの殺虫剤、表面活性代理店および樹脂、adyeの中間物として、総合的な日焼けの代理店として、 ナフタレンは無水フタル酸の生産で使用されます;それはmothballsでalsoused。 ナフタレンは、合成樹脂、潤滑剤、セルロイド、ランプブラック、無煙粉末、およびヒドロナフタレンのためのインディゴ、インダントレン、およびトリフェニルメタン染料を製造するために、フタル酸およびアントラニル酸の製造にも使用される。 Naphthaleneisはまた塵を払う粉、洗面所の防臭剤ディスク、木製の防腐剤、殺菌剤で、そして殺虫剤として使用されます。 それは腸の防腐剤およびvermicideおよびpediculosisおよび疥癬の処置として使用されました。
化学特性
ナフタレンは独特の”蛾の球”の臭気が付いている結晶の固体を茶色にするために無色です。 それは容易に蒸発し、タールまたはモスボールの強い臭いを有する。 水への溶解度は低く（25℃で31.7mg/l）、ベンゼン、アルコール、エーテル、アセトンに可溶である（ATSDR、2005）。 溶融固体として出荷される。
History
1819年、英国の医師で化学者であるJohnKidd（1775-1851）と英国に住むアメリカ人Alexander Garden（1757-1829）によって、コールタールの熱分解中に白色結晶としてナフタレンが得られた。 キッドはコールタールから得られた白い結晶の性質を説明し、その物質にナフタリンという名前を提案した。 MichaelFaraday(1791-1867)は1825年にナフタレンの正しい経験式を決定し、Richard August Carl Emil Erlenmeyer(1825-1909)は1866年に縮合したベンゼン環構造を提案した。
用途
ナフタレンは、石炭や石油などの化石燃料に自然に発生します。 それはコールタールの蒸留そして分別から一般に作り出されます。 ナフタレンは、フタル酸可塑剤、その他のプラスチックおよび樹脂、および染料、木材防腐剤、爆薬、潤滑剤、医薬品、脱臭剤、防虫剤などの他の製品の製造に 蛾のボールおよび他の蛾の忌避剤、およびトイレおよびおむつのバケツに使用されるいくつかの固体ブロック消臭剤は、結晶性ナフタレン（ATSDR、2005）で作られて
はインディゴ、indanthreneおよびtriphenylmethaneの染料の作成で使用されるフタル酸およびanthranilic酸の
の製造を使用します。 染料産業で使用されるヒドロキシル（ナフトール）、アミノ（ナフチルアミン）、スルホン酸および同様の化合物の製造。 合成樹脂、セルロイド、ランプブラック、無煙粉末の製造。 溶媒、潤滑剤、および自動車燃料として使用されるヒドロナフタレン（テトラリン、デカリン）の製造。 蛾の忌避剤および殺虫剤。
用途
ナフタレンは、酸化-還元反応に加えて、ニトロ化、ハロゲン化、スルホン化、アシル化などの置換反応を容易に受け、染料、殺虫剤、有機溶媒、合成樹脂の製造に使用される他の物質の様々な物質を生成する。 ナフタレンの主な使用は無水フタル酸、C8h4O3の生産のためです。
ナフタレンは、金属酸化物触媒を用いて触媒的に無水フタル酸に酸化される：2C10H8+9O2→2C4h8O3+4CO2+4H2O。 無水フタル酸は、プラスチック、フタル酸可塑剤、殺虫剤、医薬品、樹脂を製造するために使用されます。 ナフタレンと硫酸とのスルホン化は、ナフタレンスルホン酸を生成し、これはナフタレンスルホン酸を生成するために使用される。ナフタレンのスルホン酸塩は具体的な添加物、gypsumboardの添加物、染料の中間物、日焼けの代理店および重合体の分散剤としてさまざまな公式で使用されます。 ナフタレンは広範囲、generalpurposeinsecticideであるcarbarylのようなカルバメートの殺虫剤を作り出すのにisused。
定義
チェビ: 二つの縮合ベンゼン環を含む芳香族炭化水素。 それは多数の植物種の例えばマグノリアの精油に起こる。
製造方法
ナフタレンは、コールタールまたは石油から製造されます。 それは高温および圧力の水素の前でメチルナフタレンのdealkylationofによって石油からなされます。石油は1980年代までナフタレンの主要な供給源でしたが、現在ではほとんどのナフタレンはコールタールから生産されています。 瀝青炭の熱分解はコークスおよびコークスのovengasesを作り出します。 ナフタレンはコークスのガスを冷却することによって凝縮し、次にガスから分かれています。
定義
ナフタレン:白いvolatilesolid、C10H8;r.d.1.025;m.p.80.55°C;b.p.218°C.ナフタレンはmothballsの臭気の芳香族炭化水素であり、原油から得られます。 それはある特定のsyntheticresinsを作るための原料です。
Synthesis Reference(s)
Journal of The American Chemical Society,96,p.3686,1974DOI:10.1021/ja00818a072
The Journal Of Organic Chemistry,54,p.4474,1989DOI:10.1021/jo00279a046
Tetrahedron Letters,27,p.5541,1986DOI:10.1016/S0040-4039(00)85262-4
空気&水反応
可燃性が高い。 水に不溶。
反応性プロファイル
ナフタレンなどの芳香族炭化水素と強力な酸化剤との接触により、激しい反応が起こることがあります。 それらは塩基およびジアゾ化合物と発熱的に反応することができる。 ベンゼン核での置換は、ハロゲン化（酸触媒）、ニトロ化、スルホン化、およびフリーデル-クラフツ反応によって起こる。 ナフタレン、樟脳、グリセロール、またはテレビン油は無水物クロムと激しく反応します。 Alcl3によって触媒される塩化ベンゾイルを用いたナフタレンのフリーデル-クラフツアシル化は、混合物の融点以上で行わなければならないか、または反応が激しい可能性がある。
危険
吸入によって有毒。 上気道炎、白内障および溶血性貧血。 カルシノーゲンの可能性があります。
健康被害
ナフタレン蒸気を吸入すると、眼、皮膚、呼吸器の刺激、角膜の損傷を引き起こす可能性がある。 他の症状は、頭痛、吐き気、混乱、および興奮性。 ボディへのthiscompoundの露出のルートは皮を通した吸入、摂取および吸収です;影響を受けるかもしれないandthe器官は目、レバー、腎臓、血、皮および中央nervoussystemです。
ナフタレンからの最も深刻な毒性作用は、しかし、この化合物の大量投与の経口摂取から来る可能性があります。 動物では、人間と同様に、大量の摂取量は、その代謝産物、1-および2-ナフトールおよびナフトキノンに起因する急性溶血性貧血およびヘモグロビン尿症を引き起こ幼児は大人より敏感であるのでmethemoglobinreductionのための彼らのより低い容量の。 ナフタレンの摂取による他の症状は、胃腸の痛みおよび腎臓の損傷である。 文献で報告されたLD50値は、異なる種間の変化を示している。 マウスでは、経口LD50値は600mg/kgのオーダーである。 呼吸抑制と運動失調の症状が認められた。
ナフタレン蒸気への慢性暴露は、眼に影響を与え、レンズの不透明度および光学神経炎を引き起こす可能性がある。 急性効果高濃度での蒸気の吸入から悪心および嘔吐である。
吸入研究では、マウスにおける腫瘍形成反応が陽性であることが示されている。 国立毒物学プログラム（NTP）の下で行われた研究は、ナフタレン蒸気の吸入に起因するラットにおける発癌性の明確な証拠を示す（NTP2000）。 ラットの両性で呼吸器上皮腺腫と鼻の嗅上皮神経芽細胞腫の発生率の増加が観察された。 これらの知見の根拠として、IARCはナフタレンを再評価し、Group2B発癌物質の下で発癌性の可能性があるtohumansとして再分類した（IARC2002）。.
火災の危険
可燃性/可燃性材料。 摩擦、熱、火花または炎によって発火するかもしれません。 一部は火炎信号の非常に熱い効果と急速に燃えるかもしれません。 粉は、shavings、ボーリング、turningsまたは切断爆発性の暴力と爆発するか、または燃えるかもしれません塵を払います。 物質は、その引火点を超えてもよい温度で溶融形態で輸送されてもよい。 火が消された後再発火するかもしれません。
安全プロファイル
人間の毒byingestion。 摂取、静脈内、および腹腔内経路による実験的毒。皮下経路によって適度に毒性がある。 非実験的催奇形性。 実験的な生産的効果。 目と皮膚刺激性。 吐き気、頭痛、daphoresis、血尿、発熱、貧血、肝障害、嘔吐、痙攣、および昏睡を引き起こす可能性があります。中毒は、大量の摂取、吸入、または皮膚吸収によって起こることがある。実験による疑わしい発癌物質腫瘍形成データ。 Exposedto熱か炎時可燃性;oxidizingmaterialsと反応します。 ジニトロゲンペンタオキシドとの爆発反応。 Cro、塩化アルミニウム+塩化ベンゾイルと激しく反応する。 コークス炉ガスプラントのベンゼンスクラバー中の炉はナフタレンの酸化に起因している。 蒸気の形の爆発物または熱または炎にさらされたときの塵。 戦いの火、使用水、二酸化炭素、乾燥した化学薬品。分解するために熱されたときそれは排出します腐食性の煙および刺激する発煙。
潜在的な露出
ナフタレンはフタル酸、anthranilic、ヒドロキシル（naphthols）、アミノ（naphthylamines）、およびsulfoniccompoundsの統合のためにchemicalintermediateか原料として使用されます;ofvarious染料の製造とフタル酸の無水物、1-naphthyl-N-methyl carbonateの Naphthaleneisはまたhydronaphthalenes、syntheticresinsの製造で使用しました;ランプブラック、無煙粉;およびセルロイド。ナフタレンは蛾の忌避剤として使用されています。
世界中で約100万人がG6Pddeficiencyを持っており、ナフタレンへの暴露による溶血性貧血の影響を受けやすくなります。 現在、この酵素欠乏症の80以上の変異体が同定されている。 この欠乏症の発生率は、アメリカおよびヨーロッパの白人では0.1％であるが、アメリカの黒人では20％、特定のユダヤ人グループでは50％以上の範囲である可能性がある。 新生児は同様の感受性を有するg6pd欠乏症がなくても、ナフタレンの溶血作用に対して。
発癌性
ナフタレンは、実験動物における研究からの十分な証拠に基づいて、ヒト発癌性であると合理的に予想される。
Source
Schauer et al. (1999)は、ディーゼル燃料中のナフタレンを600μ g/gandの濃度で報告し、617μ g/kmの排出速度でディーゼル燃料中のナフタレンを報告した。 87オクタンガソリン（0.24mg/L）、94オクタンガソリン（0.21mg/L）、ガソホール（0.29mg/L）、Noの非表示の水溶性画分を検出した。 2重油（0.60mg/L）、ジェット燃料A（0.34mg/L）、ディーゼル燃料（0.25mg/L）、軍用ジェット燃料JP-4（0.18mg/L）（Potter、1996）、および使用されたモーター油（116-117μ g/L）（Chen et al., 1994). Lee et al. (1992)は芳香族炭化水素の分離を調べた。 彼らは、ディーゼル燃料および対応する水相（蒸留水）中の濃度がそれぞれ350-1,500mg/Lおよび80-300μ g/Lの範囲であることを報告した。 スイスのシュリーレンのサービスステーションから得られたディーゼル燃料は、708mg/Lのナフタレンを含有していた（Schluep et al., 2001).カリフォルニア州第II相再定式化ガソリンは1.04g/kgの濃度でナフタレンを含んでいた。触媒コンバータの有無にかかわらず、ガソリン駆動自動車からの気相テールパイプ排出速度は、それぞれ約1.00および50.0mg/kmであった（Schauer et al., 2002).
Thomas and Delfino(1991)は、フロリダ州ゲインズビルから採取した汚染物質のない地下水を、24-25℃で24hで平衡化した。 水溶性画分無鉛ガソリン、灯油、ディーゼル燃料で報告された平均ナフタレン濃度は989、644、および167ug/Lであった
7コールタール試料の実験室分析に基づいて、ナフタレン濃度は940から71,000ppmの範囲であった（EPRI、1990）。 1年熟成コールタール膜およびバルクコールタール中で、それぞれ26,000mg/kgおよび29,000mg/kgの濃度で検出された（Nelson et al., 1996). 高温コールタールは平均濃度8.80重量％でナフタレンを含有した（McNeil、1983）。 Ninecommercially利用可能なクレオソート試料は、3,800から52,000mg/kgの範囲の濃度でナフハレンを含有していた（Kohler et al., 2000). Lee et al. (1992a)25℃で蒸留水を含むコールタールを平衡化したナフタレンの最大濃度は14mg/Lであった
ナフタレンは、トルエンによる天然ガスドープ（3モル％）の過換気燃焼から発生するすすから検出された（Tolocka and Miller、1995）。
重熱分解油中の典型的な濃度は17.8重量％である（Chevron Phillips、May2003）。１ ５ｎｇ／ｍ３の平均濃度でアスファルト煙中で検出される（Ｗａｎｇ ｅ ｔ ａ ｌ．, 2001).
市販のアセナフテン(Marciniak,2002)で同定された不純物。
Schauer et al. (2001)松、オーク、ユーカリの住宅（暖炉）燃焼からの揮発性有機化合物、気相半揮発性有機化合物、および粒子相有機化合物の有機化合物放出速度を測定した。 ナフタレンの気相放出速度は、燃焼した松の227mg/kgであった。 ナフタレンの放出速度は測定されなかったオークとユーカリの燃焼中に。
Environmental Fate
Biological. In activated sludge, 9.0% of the applied amount mineralized to carbon dioxide after 5 d (Freitag et al., 1985). Under certain conditions, Pseudomonas sp. oxidized naphthalene to cis- 1,2-dihydro-1,2-dihydroxynaphthalene (Dagley, 1972). This metabolite may be oxidized by Pseudomonas putida to carbon dioxide and water (Jerina et al., 1971). Under aerobic conditions, Cunninghamella elegans degraded naphthalene to 1-naphthol, 2-naphthol, trans-1,2-dihydroxy 1,2-dihydronaphthalene, 4-hydroxy-1-tetralone, and 1,4-naphthoquinone. Under aerobic conditions, Agnenellum, Oscillatoria, and Anabaena degraded naphthalene to 1-naphthol, cis-1,2- dihydroxy-1,2-dihydronaphthalene, and 4-hydroxy-1-tetralone (Kobayashi and Rittman, 1982; Riser-Roberts, 1992). Candida lipolytica, Candida elegans, and species of Cunninghamella, Syncephalastrum and Mucor oxidized naphthalene to 1-naphthol, 2-naphthol, trans-1,2- dihydroxy-1,2-dihydronaphthalene, 4-hydroxy-1-tetralone, 1,2-naphthoquinone, and 1,4-naphthouinone (Cerniglia et al., 1978, 1980; Dodge and Gibson, 1980).
Soil. 自然のままの堆積物および油で汚染された堆積物中のナフタレンの半減期は、それぞれ>88dおよび4.9hである（HerbesおよびSchwall、1978）。 キッドマン砂壌土およびマクローリン砂壌土におけるナフタレンの半減期は、それぞれ2.1および2.2dであると報告されている（Park et al., 1990).
地上の水。 実験的に決定されたヘンリーの法則定数を用いた地表水（深さ1m、水速度0.5m/秒、風速22.5m/秒）からのナフタレンの揮発半減期は16hと推定されている（Southworth、1979）。 油で汚染された河口流、きれいな河口流、沿岸水域、および湾岸流におけるナフタレンの報告された半減期は、それぞれ7、24、63、および1,700dである（Lee、1977）。 Mackay and Wolkoff(1973)は、25°C、深さ1mの地表水からの蒸発半減期が2.9時間であると推定した。 実験室実験では、攪拌水容器（外形寸法22x10x21cm）中のナフタレンの平均揮発半減期は23℃で、空気流量は0.20m/秒で380分である。 半減期は風速や湿度に依存しませんでしたが、温度に非常に依存していました（Kl？pffer et al., 1982).
地下水。 オランダの地下水中のナフタレンの推定半減期は6ヶ月であった（Zoeteman et al., 1981). Nielsen et al. (1996)は、デンマークのユトランド州の浅い氷河堆積物の孤立した砂帯水層におけるナフタレンの分解を研究した。 In situ microcosmの調査の一部として、底で開き、上で選別されたシリンダーは等級の下の約5つのmの包装された試錐孔を通して取付けられていた。 好気的条件を維持するために，五リットルの水を大気空気で通気した。 地下水は、時間とともにナフタレン濃度を決定するために約3ヶ月間毎週分析された。 実験的に決定された一次生分解速度定数と6dラグ相以下の対応する半減期は、それぞれ0.8/dと20.8hであった。
光分解性。 高圧水銀ランプ（λ>290nm）を用いたナフタレンと二酸化窒素の照射により、以下の主な生成物が得られた: 1-および2-ヒドロキシナフタレン、1-ヒドロキシ-2-ニトロナフタレン、1-ニトロナフタレン、2,3-ジニトロナフタレン、無水フタル酸、1,3-、1,5-および1,8-ジニトロナフタレン（BarlasおよびParlar、1987年）。 同様の実験では、ナフタレン結晶を50℃に加熱し、noおよびOHラジカルを含む純粋な空気に曝した。 光分解はＯ ｈラジカルの濃度が反応を通して一定であることを示す一次速度論に従った。 Degradation products identified by GC/MS were 1-naphthol, 2-naphthol, 1-nitronaphthalene, 2-nitronaphthalene, 1,4-naphthoquinone, 1,4-naphthoquinone-2,3-epoxide, 3- nitrophthalic anhydride, phthalic anhydride, 4-methyl-2H-1-benzopyran-2-one, 1(3H)-isobenzofuranone, 1,2-benzenecarboxaldehyde, cis-2-formyl-cinnamaldehyde, trans-2-formylcinnamaldehyde, and phthalide. The following compounds were tentatively identified: 2,7-naphthalenediol, 2-nitro-1-naphthol, 4-nitro-1-naphthol, and 2,4-dinitro-1-naphthol. Photoproducts identified by HPLC included: benzoic acid, cinnamic acid, 2,4-dinitro-1-naphthol, 2-formylcinnamic acid, cis-2-formylcinnamaldehyde, trans-2-formylcinnamaldehyde, 1-nitronaphthalene, 2-nitronaphthalene, 1-naphthol, 2-naphthol, 1,4-naphthoquinone, 1,4-naphthoquinone-2,3-epoxide, 3-nitrophthalic anhydride, oxalic acid, phthalic acid, phthalaldehyde, and phthalide (Lane et al., 1997).
Shipping
UN1334 Naphthalene, crude or Naphthalene,refined, Hazard Class: 4.1; Labels: 4.1-Flammable solid.UN2304 (molten) Hazard Class: 4.1; Labels: 4.1-Flammablesolid.
精製方法
以下の溶媒からナフタレンを一度以上結晶化します：EtOH、MeOH、Ccl4、*C6H6、氷酢酸、アセトンまたはジエチルエーテル、Abderhalden乾燥装置で60oで乾燥します。 それはまた真空の昇華と溶解からの僅かの結晶化によって浄化されました。 他の精製手順には、ラニー Ni上のEtOH中での還流、および*ベンゼンを溶出溶媒としてアルミナ上のCcl4溶液のクロマトグラフィーが含まれる。 BalyとTuckは、conc H2SO4とMno2で加熱した後、水蒸気蒸留（プロセスを繰り返す）、再結晶（m150o）が塩基で分解され、ナフタレンが水蒸気蒸留されるピクレートの形成に それは希薄なEtOHからそれから結晶化します。 それは真空下でP2O5で乾燥させることができます（それを崇高にしないように注意してください）。 またシクロヘキサンからの昇華そしてそれに続く結晶化によってそれを浄化して下さい。 あるいは、フェノールを除去するために１ ０％Ｎａｏｈで、ニトリルを除去するために５ ０％Ｎａｏｈで、有機塩基を除去するために１ ０％Ｈ２ＳＯ４で、およびチアナフタレンおよび種々のアルキル誘導体を除去するために０.８ｇ Ａｌｃｌ３で、８ ５ｏで洗浄した。 それからそれは20%H2SO4、15%Na2Co3と扱われ、最終的に蒸溜されます。 ゾーン精製は、アントラセン、2,4-ジニトロフェニルヒドラジン、メチルバイオレット、安息香酸、メチルレッド、クリセン、ペンタセンおよびインドリンからナフタレンを精製した。
塵は空気と爆発性の混合物を形成する可能性がある。 酸化剤（塩素酸塩、硝酸塩、過酸化物、過マンガン酸塩、過塩素酸塩、塩素、臭素、フッ素など）と互換性がありません。);接触は火か爆発を引き起こすかもしれません。 アルカリ材料、強い基盤、強い酸、オキソ酸、エポキシドからのKeepaway。 酸化クロム(III)、五酸化二窒素、無水物クロムとの激しい反応。
廃棄物処理
可燃性溶媒と材料を溶解または混合し、アフターバーナーとスクラバーを備えた化学焼却炉で燃焼させる。 すべての連邦、州、および地方の環境規制を遵守する必要があります。 許容可能な処分慣行に関するガイダンスについては、環境規制機関に相談してください。 この汚染物質（≤100kg/mo）を含む廃棄物の発電機は、保管、輸送、処理、および廃棄物処理を管理するEPA規制に適合しなければなりません。