ご存知のように、地球上で見つかったすべての要素は、現代の周期表と呼ばれるグリ これらの要素の配置はパターンに従っています。 周期表は実際に開発され、1800年代初頭にMendeleevによって開発されました。 しかし、実際には1913年に英国の物理学者であるHenry Moseleyによって完成されました。 定期的な法律を調整することによって、彼はMendeleevテーブルのすべての欠陥を改善しました。 私たちは、この開発を見てみましょう。

要素の周期的な分類の下でより多くのトピックを参照します

• 要素の分類で以前の試み
• 現代の周期表における要素の位置
• 現代の周期表の傾向

原子番号を使用して

まず、私たちは原子の構造を見てみましょう。 すべての原子は、陽子と中性子からなる核で構成されています。 ここで陽子は正の電荷を持ち、中性子は電荷を持たない。 今、電子（負の電荷を運ぶ）が核を取り囲んでいます。 ここで、原子質量数は、原子中の陽子と中性子の総数です。 そして、原子番号は原子中の陽子の数です。 この原子番号は、地球上のすべての要素が独自の原子番号を持っていることを意味し、すべての要素に完全に一意です。

Mendeleevよりも優れた配置を提案したのはHenry Moseleyでした。 彼はその原子番号ではなく、それらの原子質量に応じて要素を配置しました。 そうすることによって、彼は前のテーブルを改善し、その困難と異常のいくつかを削除しました。水素の位置

メンデレーエフは、彼のテーブル内の水素の正しい位置を把握することができませんでした。 水素は電子を得るか失うことができるので、グループ1または17の場所を見つけることができます。 その電子構成はアルカリ金属のそれに類似している。 それはまた、ハロゲンのような共有結合を形成する金属および非金属と結合することができるが。しかし、現代の周期表では、ジレンマはありません。

しかし、現代の周期表では、ジレンマはありません。 水素の原子番号は1であるので、それはテーブルの先頭にその適切な場所を見つける場所です。

同位体

同位体は、それぞれが同じ数の陽子を有する元素の異なる原子であるが、それらの核内の中性子の数は異なる。

これは、それらの原子質量は変化するが、それらの原子番号は同じであることを意味する。 例えば、炭素-14は、8つの中性子を有する炭素原子の放射性同位体である。

これはメンデレーエフにとって問題を提示したのに対し、表は原子質量に依存しているため、現代の周期表の問題ではありません。

これはMendeleevに対 元素のすべての同位体は、テーブル上に別々の場所を持っていません。

特定の要素の順序

メンデレーエフは、要素を配置するために原子質量を使用するときに別の問題に直面しました。 同様の特性を持つ要素が一緒にグループ内にあったので、この配置の破壊があった特定のケースがありました。 ヨウ素とテルルの例を取る。 今、ヨウ素の原子量はテルルよりも低いです。 しかし、Mendeleevはテルルの後にそれを入れて、フッ素と塩素と同じグループになるようにしました。

現代の周期表では、原子質量は無関係になり、元素は原子番号に基づいて類似の元素でグループ化されます。

希土類元素

現代の周期表は、周期律法に干渉しないように、周期律表の下部にある別のテーブルにセリウム、ランタン、エルビウムなどの希土類元素を配置することによって別の問題を解決しました。

あなたのための解決された例

Q: 私たちに知られているすべての118の要素のうち、どのように多くの要素が自然に発生しますか？