エクセルゴニック反応は、エネルギーが放出される反応を指します。 反応物はエネルギーを失う（Gが減少する）ので、ギブス自由エネルギー（Δ G）は一定の温度と圧力の下で負である。 これらの反応は通常、進行するためにエネルギーを必要とせず、したがって自発的に起こる。 化学反応では、原子間の結合を破壊して形成することはエネルギーの一形態です。 化学反応は主に化学結合を形成および/または破壊することからなるので、エクセルゴン反応は、より安定した化学結合を破壊し、より安定した結合を形成することによってエネルギーを放出する。C6H12O6（グルコース）+6O2->6CO2+6H2Oこの反応は、細胞活動に使用されるエネルギーを放出します。 しかし、いくつかのexergonic反応は自発的に発生せず、反応を開始するためにエネルギーの小さな入力を必要とする。

しかし、いくつかのexergonic反応は自発的に起 このエネルギーの入力は活性化エネルギーと呼ばれます。 活性化エネルギー要件が外部源によって満たされると、反応は結合を破壊して新しい結合を形成し、反応が起こるにつれてエネルギーが放出される。 これは、周囲の系のエネルギーの正味の利得と反応系からのエネルギーの正味の損失をもたらす;したがって、ギブス自由エネルギーの変化(Δ G)]は負である(Δ G<0)。 負のΔ Ｇは、反応が自発的かつ熱力学的に良好であることを示す。

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. しかし、反応グルコース+Pi—>グルコース6-リン酸を組み合わせることにより、熱力学的に好ましくない反応である。 細胞はendergonic反応を駆動することができます。