用語

• 単原子イオナンイオンは、例えばCl-一つだけの原子で作られています。
• 多原子イオナ全体の電荷を持ち、それらをイオンにする共有結合原子のセット。

イオン結合は、原子間、典型的には金属と非金属との間の1つ以上の価電子の移動によって形成される。

イオン結合は、 電子の移動は、原子が最も外側の原子価殻に8つの電子を有するというはるかに安定な電子配置を効果的に達成することを可能にする（オクテット則）。 ナトリウムがフッ素に価電子を供与してフッ化ナトリウムになるとき、それはイオン結合形成の例である。

イオン式を書く

イオン性化合物は、イオン性固体または塩に見られる相互作用する要素の比を表す化学式を使用して記述す イオン性固体は、典型的には、それらの経験式によって表される。 式表記では、要素は、それらの化学記号の後に構成原子の相対比を示す数字の添字によって表される。 イオン性化合物の完全な式は、次の二つの条件を満たすことによって決定することができる。

• まず、オクテット則を満たすために必要な価電子の移動に基づいて構成イオン上の電荷を決定することができる。
• 第二に、陽イオンと陰イオンは、電気的に中性の化合物を生成する方法で結合されます。例えば、カルシウムと塩素の反応では、化合物は塩化カルシウムと呼ばれます。 それはCa2+陽イオンとCl–陰イオンで構成されており、それらのイオンは価電子殻を満たしているので安定である。 そのイオン式は、これらのイオンの中性の組み合わせであるCacl2と書かれています。 カルシウムは2+電荷を持っていたので、最終的な化合物には二つの塩化物イオンが必要であった。 中性化合物であるCacl2を生成するためには、カルシウムからの2+電荷のバランスをとるために1-塩化物イオンが必要であった。
  

  多原子イオン

  多原子イオンは、全体的な電荷を持ち、それらをイオンにする共有結合原子のセットです。

  多原子イオンは、 例えば、水酸化物イオンは、式Ｏ Ｈ−１を有する。 水酸化物は、一緒に結合された酸素と水素からなる化合物である。 化合物になる過程で、水酸化物はどこかから余分な電子を得てOH-1になります。 これらの多原子イオンを用いてイオン化合物を生成する場合は、典型的な単原子イオン（一つの原子のみ）と同じ方法でそれらを扱う。例えば、水酸化カルシウムは、水酸化物が-1電荷を有し、カルシウムが2+電荷を有するため、式Ca（OH）2を有する。

  例えば、水酸化カルシウムは、式Ca（OH）2を有 カルシウムの+2電荷のバランスをとるためには二つの水酸化物が必要であった。 括弧はOHが多原子イオンであり、”パッケージ取引”として来たことを示すために使用されました。「2つの水酸化物は、（OH）2とは非常に異なる化合物であるため、O2H2と書くことはできませんでした。 括弧は、化合物が多原子イオンの倍数を含む場合に常に使用されます。

  一般的な多原子イオンのリストは次のとおりです。

  :

• アンモニウム、NH4+
• 炭酸塩、CO32-
• 重炭酸塩、HCO3-
• シアン化物、CN-
• リン酸塩、PO43-
• 水酸化物、OH-
• 硝酸塩、NO3-
• 過マンガン酸塩、MNO4-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-
• 硫酸塩、SO42-チオシアン酸塩、scn-
• 過酸化物、o22–