滴定

強酸+強塩基滴定では、pHは最初はゆっくりと変化し、pH=7の等価点を通って急速に変化し、再び減速する。 強酸中で滴定されている場合、塩基が添加されるとpHが上昇します。 逆に、強塩基の場合、酸が添加されるとpHが低下します。強酸+弱塩基滴定では、pHは当量点でゆっくりと変化し、pHは酸のpKaに等しくなります。

• 強酸+弱塩基滴定では、phは酸のpKaに等しくなります。
  • PHは7以下である。
  • 弱酸+強塩基の場合、pHは等価点で7を超えています。
  • 弱酸+強塩基の場合、pHは7を超えています。
  • 等価点の後に強酸または強塩基が残っている場合、これを使用して溶液のpHを求めることができます。

  次に、硫酸を見てみましょう。 このユニークなポリプロチン酸は、最初のステップの後に完全に脱プロトン化される唯一のものです：

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  今、少し難しく何かを試してみましょう。 リン酸のイオン化（今回は三つの解離反応）は次のように書くことができます：

  H3PO4で始まる:したがって、上記の反応から、H+イオンを完全に除去するには3つのステップが必要であることがわかります。 これはまた、この反応が3つの等価点を生成することを意味する。 ポリプロティック塩基は、酸−塩基反応において少なくとも１つのＨ＋イオンまたはプロトンを受け入れることができる塩基である。

  Common Polyprotic Bases	Formula	Strong/Weak Base	Diprotic/Triprotic Base
  Phosphate ion	PO43-	Weak	Triprotic
  Sulfate ion	SO42-	Very Weak	Diprotic
  Carbonate ion	CO32-	Strong	Diprotic

  First, start with the reaction A3- + H2O ? HA2- + OH-

  Kb1= /=KW/Ka3

  Then, we plug in the products over the reactants:

  HA2- + H2O ? H2A- + OH-

  Kb2 = /=KW/Ka2

  Finally, we are left with the third dissociation, or Kb3:

  H2A- + H2O ? H3A + OH-

  Kb3 = /=KW/Ka1