SynthesisEdit

In una sintesi di reazione, due o più semplici sostanze si combinano per formare un più complesso sostanza.

A + B A A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

“Due o più reagenti che danno un prodotto” è un altro modo per identificare una reazione di sintesi. Un esempio di reazione di sintesi è la combinazione di ferro e zolfo per formare solfuro di ferro (II):

8 F e + S 8 8 8 F e S {\displaystyle 8Fe + S_{8} \ longrightarrow 8FeS}

Un altro esempio è il semplice gas idrogeno combinato con il semplice gas ossigeno per produrre una sostanza più complessa, come l’acqua.

Decomposizionemodifica

Una reazione di decomposizione è quando una sostanza più complessa si rompe nelle sue parti più semplici. È quindi l’opposto di una reazione di sintesi e può essere scritto come:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

un esempio di reazione di decomposizione è l’elettrolisi dell’acqua per rendere l’ossigeno e l’idrogeno gas:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

un Altro esempio di reazione di decomposizione è carbonato di calcio abbattere in ossido di calcio e anidride carbonica sotto alte temperature:

CaCO3 —> CaO + CO2

Singolo replacementEdit

In una singola reazione di sostituzione, di un singolo elemento non legato ne sostituisce un altro in un composto; in altre parole, un elemento di compravendite luoghi con un altro elemento in un composto, Queste reazioni vengono in generale sotto forma di:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Un esempio di uno spostamento di reazione è quando il magnesio sostituisce idrogeno in acqua per fare idrossido di magnesio e di gas di idrogeno:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Doppio replacementEdit

In una doppia sostituzione reazione, anioni e cationi di due composti passare luoghi e forma due completamente diversi composti. Queste reazioni sono nella forma generale:

A B + C D} A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Ad esempio, quando il cloruro di bario (BaCl2) e il solfato di magnesio (MgSO4) reagiscono, l’anione SO42 commuta i posti con l’anione 2Cl, dando i composti BaSO4 e MgCl2.

Un altro esempio di reazione a doppio spostamento è la reazione del nitrato di piombo (II) con ioduro di potassio per formare ioduro di piombo ( II) e nitrato di potassio:

P b (N O 3 ) 2 + 2 K I P P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}