Un composto di saccarosio è composto da 12 atomi di carbonio, 22 atomi di idrogeno e 11 atomi di ossigeno (C12H22O11), a cui un totale di 136 elettroni di valenza sono distribuiti tra i 45 atomi. Pur essendo un composto covalente, che in genere hanno punti di fusione relativamente bassi; il saccarosio è una molecola complessa legata abbastanza fortemente che si traduce nel punto di fusione del saccarosio essendo 186 ºC che è relativamente alto. Questo è il risultato dei 45 legami creati tra ogni atomo. Ci sono così tanti legami tra ogni atomo che richiede quantità di massa di energia per separare questi legami nei singoli elementi, Ossigeno, Idrogeno, Carbonio. Come affermato in precedenza, il saccarosio è composto da 136 elettroni di valenza. Poiché c’è una quantità così elevata di elettroni all’interno di questa molecola complessa, fa aumentare la forza di Londra. Le forze di Londra (intermolecolari) sono dipoli momentanei creati da una molecola attraverso il movimento degli atomi all’interno di quella molecola. Gli atomi periferici all’interno di una molecola si spostano temporaneamente causando un’estremità della molecola ad avere un dipolo negativo e l’estremità opposta ad avere un dipolo positivo. Gli elettroni e le forze di londra sono direttamente proporzionati che possono essere correlati al saccarosio;136 elettroni di valenza creeranno dipoli momentanei più forti-dipoli; la creazione di questi forti dipoli momentanei è un altro motivo per cui il saccarosio ha un alto punto di fusione. Oltre a questo, le forze di Londra sono un tipo di forza Van der Waal; Le forze di Van der Waal sono forze intermolecolari che sono la ragione per cui le molecole sono in grado di rimanere nei loro stati. Ci sono tre tipi di forze di Van der Waal che sono Forze di Londra, legame di idrogeno e dipolo-dipoli; se non ci fossero forze di Van Der Waal, le sostanze non sarebbero in grado di mantenere il loro stato attuale. Di conseguenza, poiché il saccarosio sta vivendo così tante forze contemporaneamente, è molto reattivo. Polarità, legame idrogeno, dipoli e forze di londra contribuiscono a questa molecola altamente reattiva che verrà spiegata di seguito.

Sebbene ci siano forze di Londra presenti all’interno del saccarosio, poiché le forze di Londra sono ovunque, ci sono anche altre forze presenti. Il saccarosio sperimenta anche dipoli permanenti che sono il risultato della polarità. La polarità è la condivisione disuguale di elettroni all’interno di una molecola; in altre parole, gli elettroni tendono ad inclinarsi verso l’atomo più elettronegativo. Affinché una molecola abbia polarità deve avere una differenza di elettronegatività di 0,5-1,7. C’è polarità all’interno del saccarosio a causa dell’ossigeno-idrogeno e dell’ossigeno-carbonio. Ossigeno-idrogeno è polare perché viene creata un’elettronegatività di 1,2 (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); questa è una molecola polare. L’ossigeno-carbonio è anche polare perché crea anche una differenza di elettronegatività tra 0,5 e 1,7 (O=3,4 C=2.6—–>3.4-2.6=0.8). Oltre a questo, i dipoli sono anche creati dalla polarità. Il lato più elettronegativo dell’atomo (la freccia di polarità punta in questo modo) forma un dipolo negativo perché è più elettronegativo. L’altro lato della molecola forma un dipolo positivo perché è meno elettronegativo. Il saccarosio è solubile in acqua o, in particolare solventi polari, a causa di questi dipoli. Il dipolo positivo attrae il dipolo negativo all’interno del solvente mentre il dipolo negativo attrae il dipolo positivo all’interno del solvente. Ciò consente al saccarosio di essere disciolto all’interno del solvente polare.

Il legame con idrogeno è anche una parte fondamentale della solubilità dei sucrosi. Il legame di idrogeno è la forza intermolecolare più forte che si occupa degli atomi di idrogeno e dell’attrazione momentanea verso coppie solitarie di altri atomi. Affinché si verifichi il legame con l’idrogeno, devono essere presenti due cose:

1. Idrogeno deve essere legato a un atomo elettronegativo

2. Ci deve essere almeno un lone pair centrale atomo di idrogeno è attratto

Gli atomi di idrogeno all’interno di saccarosio (atomi periferici) sono positivi dipoli come risultato complessivo della polarità di saccarosio; questo dà gli atomi di idrogeno positività. Tuttavia, l’idrogeno perde la sua attrazione per questo atomo e diventa attratto dalle coppie solitarie di un altro atomo centrale. L’atomo centrale a cui l’idrogeno è ora attratto forma un dipolo positivo, motivo per cui si verifica questa attrazione. Ciò contribuisce anche al motivo per cui il saccarosio è altamente solubile in H2O.